Standardowy potencjał

półogniwa metalicznego

jest bardziej ujemny niż standardowy potencjał

półogniwa metalicznego

Na podstawie powyższej informacji wskaż, który z metali (X czy Y) jest silniejszym reduktorem.

Standardowy potencjał

półogniwa metalicznego

jest bardziej ujemny niż standardowy potencjał

półogniwa metalicznego

Zbudowano ogniwo ze standardowych półogniw

Określ, w którym kierunku podczas pracy ogniwa będzie przebiegała reakcja w półogniwie

oraz w półogniwie

wpisując w zaznaczone pola, w podanych poniżej schematach, odpowiedni znak wybrany z nawiasu („→” albo „←”).

Wodny roztwór azotanu(V) potasu poddano elektrolizie z użyciem elektrod platynowych. Proces przebiegający na anodzie można zilustrować równaniem:

Korzystając z powyższej informacji, określ odczyn roztworu w przestrzeni anodowej po przeprowadzeniu elektrolizy. Napisz równanie reakcji, która zaszła na katodzie podczas opisanego procesu.

a) Dobierz współczynniki stechiometryczne w podanym poniżej schemacie reakcji, stosując metodę bilansu elektronowego.

Bilans elektronowy:
Równanie reakcji:

b) Napisz wzór reagenta (cząsteczki lub jonu), który w tej reakcji pełni rolę reduktora.

Wolny krzem można otrzymać w laboratorium, redukując SiO2 za pomocą metalicznego
magnezu. Proces ten ilustruje równanie reakcji:

Uzupełnij tabelę, wpisując w odpowiednie miejsca obliczone liczby moli oraz masy substratów i produktów tej reakcji. W obliczeniach przyjmij przybliżone wartości mas molowych:

Oceń, jak zmieni się (wzrośnie czy zmaleje) wydajność reakcji tworzenia SO2 zilustrowanej równaniem:

jeżeli w układzie będącym w stanie równowagi

a) podwyższymy temperaturę
b) usuniemy część wody

Określ, jaką rolę (utleniacza czy reduktora) spełnia nadtlenek wodoru w reakcjach opisanych równaniami:

Tlenek żelaza(III) reaguje w obecności mocnych zasad z silnymi utleniaczami, np. z chlorem, według następującego schematu:

Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym wyżej schemacie reakcji. Zastosuj metodę bilansu elektronowego.

Bilans elektronowy:
Równanie reakcji:

Przeprowadzono elektrolizę wodnych roztworów czterech elektrolitów z użyciem elektrod
platynowych. Informacje dotyczące produktów wydzielających się na elektrodach oraz odczynu roztworów w elektrolizerze (po wymieszaniu katolitu z anolitem) przedstawiono w poniższej tabeli.

Spośród związków o podanych niżej wzorach:

wybierz te elektrolity, których wodne roztwory poddano elektrolizie. Wpisz wzory odpowiednich związków do poniższej tabeli.

Zapisz równania reakcji zachodzących podczas elektrolizy wodnego roztworu NaOH na elektrodach platynowych.

Podczas pracy pewnego ogniwa zachodzą procesy elektrodowe, których przebieg można przedstawić sumarycznym równaniem reakcji:

a) Korzystając z szeregu elektrochemicznego metali, przedstaw schemat ogniwa, w którym zachodzi powyższa reakcja.
b) Oblicz SEM tego ogniwa dla warunków standardowych.

Zaprojektuj doświadczenie, które umożliwi redukcję jonów manganianowych(VII) do jonów manganu(II).
W tym celu:

Przykładem reakcji katalizowanej jest synteza chlorku nitrozylu.

Równanie reakcji bez katalizatora:

Równania reakcji z udziałem katalizatora:

Na podstawie podanych wyżej równań uzupełnij poniższe zdania.

Jedną z podstawowych właściwości fizycznych, którymi różnią się substancje o wiązaniach jonowych, kowalencyjnych spolaryzowanych i kowalencyjnych (niespolaryzowanych) jest ich temperatura topnienia.

Uzupełnij tabelę, przyporządkowując podanym substancjom odpowiedni rodzaj
wiązania i prawdopodobną temperaturę topnienia.
Wybierz spośród:
rodzaj wiązania: kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane, jonowe,
temperatura topnienia (pod ciśnieniem 1013 hPa): –259,3 oC, –114,2 oC , 776,0 oC

Na wykresie przedstawiono zmiany energii podczas przebiegu reakcji zachodzącej zgodnie ze schematem:

A + B → C + D

Dokonaj analizy wykresu. Wybierz i podkreśl wszystkie określenia charakteryzujące tę reakcję.
Reakcja: egzoenergetyczna, endoenergetyczna, o efekcie energetycznym E1, o efekcie energetycznym E2, o energii aktywacji E1, o energii aktywacji E2.