W pewnym ogniwie galwanicznym zachodzi reakcja zilustrowana sumarycznym równaniem:

a) Uzupełnij poniższy rysunek ilustrujący działanie tego ogniwa. W tym celu wpisz przy znakach (–) i (+) słowo „anoda” lub „katoda” w zależności od tego, które z półogniw pełni tę rolę. Wpisz w odpowiednie miejsca symbole metali i wzory jonów stanowiących elementy składowe obu półogniw.

b) Oblicz SEM tego ogniwa w warunkach standardowych.

Utlenienie etanolu dichromianem(VI) potasu w środowisku kwasowym ilustruje schemat:

Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w tym schemacie , stosując metodę bilansu elektronowego.

Bilans elektronowy:
Równanie reakcji:

Przykładem reakcji katalizowanej jest synteza chlorku nitrozylu.

Równanie reakcji bez katalizatora:

Równania reakcji z udziałem katalizatora:

Na podstawie podanych wyżej równań uzupełnij poniższe zdania.

Jedną z podstawowych właściwości fizycznych, którymi różnią się substancje o wiązaniach jonowych, kowalencyjnych spolaryzowanych i kowalencyjnych (niespolaryzowanych) jest ich temperatura topnienia.

Uzupełnij tabelę, przyporządkowując podanym substancjom odpowiedni rodzaj wiązania i prawdopodobną temperaturę topnienia.

Wybierz spośród:
rodzaj wiązania: kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane, jonowe,
temperatura topnienia (pod ciśnieniem 1013 hPa): –259,3 °C, –114,2 °C , 776,0 °C

Na wykresie przedstawiono zmiany energii podczas przebiegu reakcji zachodzącej zgodnie ze schematem:

A + B → C + D

Dokonaj analizy wykresu. Wybierz i podkreśl wszystkie określenia charakteryzujące tę reakcję.

W pewnym ogniwie galwanicznym zachodzi reakcja zilustrowana sumarycznym równaniem:

a) Uzupełnij poniższy rysunek ilustrujący działanie tego ogniwa. W tym celu wpisz przy znakach (–) i (+) słowo anoda lub katoda w zależności od tego, które z półogniw pełni tę rolę. Wpisz w odpowiednie miejsca symbole metali i wzory jonów stanowiących elementy składowe obu półogniw.

b) Oblicz SEM tego ogniwa w warunkach standardowych.

Utlenienie etanolu dichromianem(VI) potasu w środowisku kwasowym ilustruje schemat:

Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne, stosując metodę bilansu elektronowego.

Bilans elektronowy:
Równanie reakcji:

Zbudowano ogniwo według schematu przedstawionego na poniższym rysunku.

Korzystając z szeregu elektrochemicznego metali, wskaż półogniwo, które stanowiło ujemny biegun ogniwa.

Poniżej przedstawiono równania elektrodowe oraz potencjały standardowe dwóch półogniw redoks.

Napisz sumaryczne równanie reakcji, która zajdzie w ogniwie zbudowanym z tych półogniw.

Aniony dichromianowe(VI) reagują z anionami jodkowymi w środowisku kwasowym według następującego schematu:

a) Dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniu tej reakcji, stosując metodę bilansu elektronowego. Bilans elektronowy:

b) Napisz wzór lub symbol jonu, który w tej reakcji pełni rolę utleniacza, i wzór lub symbol jonu, który pełni rolę reduktora.

Chemicznie czysta woda nie ulega elektrolizie. Aby umożliwić ten proces, należy w wodzie rozpuścić odpowiednią substancję. Zachodzi wtedy elektrolityczny rozkład wody, którego przebieg ilustruje następujące równanie:

Określ funkcję, jaką pełni substancja, którą należy rozpuścić, aby umożliwić elektrolizę wody.

W zamkniętym reaktorze zmieszano znane ilości azotu i wodoru. Utrzymując wysoką, stałą temperaturę, mierzono zmiany stężeń azotu, wodoru i amoniaku aż do osiągnięcia przez układ stanu równowagi i pewien czas po tym momencie. Na podstawie wyników tych pomiarów wykonano wykres zależności szybkości reakcji od czasu.

Z poniższych wykresów wybierz ten, który ilustruje zmiany szybkości reakcji tworzenia amoniaku i szybkości reakcji rozkładu amoniaku w czasie opisanego eksperymentu (zaznacz wykres A, B, C lub D).

Standardowa entalpia uwodornienia etenu przy użyciu gazowego wodoru i w obecności palladu jako katalizatora wynosi –137 kJ/mol.

Na podstawie tej informacji określ, czy reakcja uwodornienia etenu jest egzotermiczna czy endotermiczna.

Zbudowano ogniwo według schematu przedstawionego na poniższym rysunku.

Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie reakcji zachodzącej w czasie pracy ogniwa.

Zbudowano ogniwo według schematu przedstawionego na poniższym rysunku.

Wskaż metal (cynk lub kobalt), który jest silniejszym reduktorem.