Poniżej zapisano równanie reakcji ilustrujące syntezę amoniaku.

a) Zapisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi tej reakcji.
b) Określ, jak zmieni się (wzrośnie, zmaleje) wartość stałej równowagi tej reakcji, jeśli zwiększymy temperaturę układu.

W poniższej tabeli podano wartości entalpii tworzenia tlenku żelaza(III) i w temperaturze 298 K i pod ciśnieniem 1013 hPa.

Przeprowadzono reakcję redukcji 1 mola tlenku żelaza(III) metalicznym glinem.

Napisz równanie reakcji redukcji tlenku żelaza(III) metalicznym glinem.

Sód można otrzymać w wyniku elektrolizy stopionego chlorku sodu.

Napisz równania reakcji zachodzących na elektrodach grafitowych podczas tego procesu.

Poniżej przedstawiono zbiór kilku półogniw metalicznych.

Stężenia jonów metali we wszystkich półogniwach są równe 1 mol·dm-3, a temperatura wynosi 25 °C. Z powyższego zbioru półogniw wybrano dwa, z których zbudowano ogniwo galwaniczne o maksymalnej wartości siły elektromotorycznej.

Korzystając z szeregu elektrochemicznego metali, przedstaw schemat ogniwa opisanego w informacji do zadania. Zapisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie reakcji zachodzącej w tym ogniwie.

Masz do dyspozycji wodne roztwory: kwasu siarkowego(VI), wodorotlenku potasu, siarczanu(IV) sodu, manganianu(VII) potasu. Zaprojektuj doświadczenie, podczas którego dokonasz redukcji jonów manganianowych(VII) do jonów manganianowych(VI).

W tym celu:

W silnikach spalinowych – w wysokiej temperaturze – przebiegają różne reakcje uboczne. Powstające spaliny w kontakcie z tlenem ulegają dalszym przemianom.
Ze względu na szkodliwość produktów, do najważniejszych należą procesy:

Określ, jak zmieni się (w układzie zamkniętym) ilość produktu w stosunku do ilości substratów

Chlor można otrzymać w wyniku reakcji kwasu solnego z manganianem(VII) potasu. Produktami tej reakcji, oprócz chloru, są: chlorek manganu(II), chlorek potasu i woda.

Napisz w formie cząsteczkowej równanie tej reakcji i dobierz w nim współczynniki stechiometryczne metodą bilansu elektronowego. Zapisz wzory substancji, które pełnią w tej reakcji rolę utleniacza i reduktora.

Wodny roztwór siarczanu(VI) sodu poddano elektrolizie z użyciem elektrod grafitowych.

Napisz równania reakcji, które przebiegały na elektrodach w czasie opisanego procesu.

Jedna z metod oczyszczania spalin polega na reakcji tlenków azotu z amoniakiem przy udziale katalizatora.

Wiedząc, że substratami tej reakcji są tlenek azotu(II), tlenek azotu(IV) i amoniak, a produktami azot i woda, napisz równanie reakcji i uzgodnij je w oparciu o bilans elektronowy.
Wskaż substancje, które pełnią w tym procesie rolę utleniacza i reduktora.

Dwa przedmioty wykonane ze stali pokryto powłokami ochronnymi, jeden powłoką cynkową, a drugi niklową. Po pewnym czasie na obu przedmiotach powstały rysy uszkadzające powłoki. Utworzyły się lokalne mikroogniwa metaliczne i nastąpiła korozja.

Zapisz schematy obu mikroogniw opisanych w powyższej informacji. (Załóż
powstawanie półogniw metalicznych typu

Dla jednego z ogniw oblicz wartość SEM w warunkach standardowych.

Dwa przedmioty wykonane ze stali pokryto powłokami ochronnymi, jeden powłoką cynkową, a drugi niklową. Po pewnym czasie na obu przedmiotach powstały rysy uszkadzające powłoki. Utworzyły się lokalne mikroogniwa metaliczne i nastąpiła korozja.

Wskaż, która z powłok, cynkowa czy niklowa, skuteczniej chroni żelazo przed korozją elektrochemiczną w sytuacji opisanej w informacji wprowadzającej. Uzasadnij swój wybór w oparciu o wartości potencjałów standardowych.

Oceń, jak wpływa na ilość tlenku siarki(VI) powstającego w wyniku reakcji:

a) podwyższenie temperatury
b) obniżenie ciśnienia
c) zmniejszenie objętości układu
d) zastosowanie katalizatora

Dane jest równanie reakcji:

Podaj wyrażenie na stężeniową stałą równowagi dla tego procesu.

W reakcji przebiegającej według równania

w pewnych warunkach ciśnienia i temperatury ustalił się stan równowagi. Entalpia tego procesu ΔH > 0.

Napisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi powyższej reakcji.

W reakcji przebiegającej według równania

w pewnych warunkach ciśnienia i temperatury ustalił się stan równowagi. Entalpia tego procesu ΔH > 0.

Określ, czy reakcja rozkładu tlenku węgla(IV) w tych warunkach ciśnienia i temperatury jest reakcją egzotermiczną, czy endotermiczną.