Napisz równanie reakcji otrzymywania benzenu z pierwiastków, a następnie oblicz standardową entalpię tworzenia benzenu (w postaci cieczy), znając standardowe entalpie
spalania grafitu, wodoru i benzenu.

Oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu jodku potasu w temperaturze 40ºC.

Podczas elektrolizy wodnego roztworu siarczanu(VI) sodu na elektrodach platynowych
zachodzą procesy elektrodowe, które można zilustrować następującymi równaniami:

Oblicz objętość tlenu (w warunkach normalnych) wydzielonego podczas elektrolizy
roztworu siarczanu(VI) sodu, jeżeli przez elektrolizer przepływał prąd o natężeniu 5A w czasie 15 minut.

Podziałano kwasem solnym na 80 g węglanu pewnego metalu, występującego na drugim
stopniu utlenienia. Po zakończeniu reakcji przebiegającej ze 100-procentową wydajnością,
otrzymano tlenek węgla(IV), którego objętość w warunkach normalnych wynosiła 17,92 dm3.

Posługując się wzorami ogólnymi soli, napisz równanie opisanej reakcji i na podstawie obliczeń podaj nazwę lub symbol metalu wchodzącego w skład węglanu.

Po rozpuszczeniu w wodzie 30 g kwasu alkanowego RCOOH o masie molowej

uzyskano 1 dm3 roztworu, w którym znajduje się

jonów wodorowych.

Oblicz stopień dysocjacji tego kwasu.

Tlenek N2O otrzymuje się ogrzewając ostrożnie azotan(V) amonu:

W wyniku rozkładu 400 g azotanu(V) amonu powstało 103,3 dm3 N2O w temperaturze 323 K i pod ciśnieniem 1040 hPa. Oblicz wydajność reakcji otrzymywania tego tlenku powyższą metodą.

W poniższej tabeli podano wartości entalpii tworzenia tlenku żelaza(III) i tlenku glinu w temperaturze 298 K i pod ciśnieniem 1013 hPa.

Przeprowadzono reakcję redukcji 1 mola tlenku żelaza(III) metalicznym glinem.

Oblicz entalpię reakcji redukcji 1 mola tlenku żelaza(III) metalicznym glinem, przyjmując wartości podane w informacji wstępnej. Określ typ reakcji ze względu na jej efekt energetyczny.

Do zlewki zawierającej 100 g wody wprowadzono 35,5 g soli uwodnionej o wzorze

otrzymując roztwór nasycony w temperaturze 20 °C.

Oblicz stężenie procentowe (w procentach masowych) nasyconego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) w temperaturze 20 °C.

Poniżej przedstawiono zbiór kilku półogniw metalicznych.

Stężenia jonów metali we wszystkich półogniwach są równe 1 mol·dm-3, a temperatura wynosi 25 °C. Z powyższego zbioru półogniw wybrano dwa, z których zbudowano ogniwo galwaniczne o maksymalnej wartości siły elektromotorycznej.

Oblicz siłę elektromotoryczną tego ogniwa w warunkach standardowych.

W temperaturze 25ºC zmierzono pH wodnego roztworu słabego jednoprotonowego kwasu o stężeniu

Wynosiło ono 4.

Oblicz stałą dysocjacji tego kwasu w temperaturze 25ºC

W silnikach spalinowych – w wysokiej temperaturze – przebiegają różne reakcje uboczne. Powstające spaliny w kontakcie z tlenem ulegają dalszym przemianom.
Ze względu na szkodliwość produktów, do najważniejszych należą procesy:

Oblicz standardową entalpię reakcji:

Poniżej przedstawiono zależność zawartości węgla (wyrażoną w procentach masowych) w alkanach, alkenach i alkinach od liczby atomów węgla w cząsteczce.

Określ, do jakiej wartości procentowej zawartości węgla dążą krzywe A i C. Odpowiedź uzasadnij obliczeniami.

Zgodnie z normami Unii Europejskiej dopuszczalna zawartość jonów azotanowych(V)
w wodzie pitnej wynosi 44 mg/dm3 wody. Po zbadaniu próbki wody pobranej z rzeki okazało się, że w objętości 30 cm3 tej wody znajduje się 0,004 g jonów azotanowych(V).

Określ, czy woda pobrana z rzeki nadaje się do picia. Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi obliczeniami.

Oblicz stężenie molowe 15% roztworu wodorotlenku potasu, jeżeli gęstość roztworu wynosi 1,14 g/cm3.

Zmieszano 3 g wodoru z 15 dm3 chloru odmierzonego w warunkach normalnych i zainicjowano reakcję.

Napisz równanie zachodzącej reakcji.
Oblicz, ile moli cząsteczek produktu powstanie w tej reakcji przy założeniu 100% wydajności i określ, którego z substratów użyto w nadmiarze.