Żelazo spalono w chlorze (reakcja I), a powstały związek rozpuszczono w wodzie Następnie do otrzymanego roztworu dodano roztwór wodorotlenku sodu i stwierdzono wytrącanie się czerwonobrunatnego osadu (reakcja II).

Zapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji I oraz w formie jonowej skróconej równanie reakcji II.

Przeprowadzono doświadczenia zilustrowane poniższym rysunkiem.

Podaj numery probówek, w których wydzielił się gaz, i napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących w tych probówkach.

W czterech probówkach znajdują się wodne roztwory następujących soli:

Zaprojektuj doświadczenie, którego celem jest strącenie osadów we wszystkich czterech probówkach za pomocą tego samego odczynnika.

a) Podkreśl wzór odczynnika, za pomocą którego wytrącisz osady w każdej z czterech probówek.

b) napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji soli z wybranym odczynnikiem, stosując ogólny symbol jonu metalu Me2+

Wykonano doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym rysunku.

Oceń, czy pH roztworów w probówkach I, II i III wzrosło, zmalało, czy nie uległo zmianie.

W trzech probówkach znajdują się wodne roztwory soli:
I. siarczanu(VI) żelaza(II),
II. azotanu(V) potasu,
III. siarczku sodu

Podaj odczyny roztworów znajdujących się w probówkach I, II i III.

W trzech probówkach znajdują się wodne roztwory soli:
I. siarczanu(VI) żelaza(II),
II. azotanu(V) potasu,
III. siarczku sodu

Podaj numery probówek, w których przebiegają reakcje hydrolizy, oraz napisz w formie jonowej skróconej równania ilustrujące te procesy.

Miarą mocy elektrolitu są stała dysocjacji i stopień dysocjacji.

Oceń, czy rozcieńczenie kwasu etanowego (octowego) spowoduje zmianę jego stopnia dysocjacji oraz wartości stałej dysocjacji. Napisz, czy dana wielkość zmaleje, wzrośnie, czy nie ulegnie zmianie.

W celu zbadania właściwości związków chromu przeprowadzono następujące doświadczenia:

I Roztwór o barwie żółtej zakwaszono roztworem kwasu siarkowego(VI).
II Do otrzymanego roztworu dodano niewielką ilość pyłu cynkowego i zaobserwowano,
że roztwór zmienił barwę na zieloną. Zaszła reakcja przedstawiona równaniem:

III Następnie do powstałego roztworu wkroplono wodny roztwór wodorotlenku sodu, obserwując powstanie szarozielonego osadu.
IV Po dodaniu kolejnych porcji roztworu wodorotlenku sodu nastąpiło rozpuszczenie osadu i powstał związek chromu o liczbie koordynacyjnej 6.

Uzupełnij schemat ciągu przemian, wpisując wzory jonów zawierających chrom i wzór związku chemicznego chromu otrzymanego w wyniku reakcji III.

W celu zbadania właściwości związków chromu przeprowadzono następujące doświadczenia:

I Roztwór o barwie żółtej zakwaszono roztworem kwasu siarkowego(VI).
II Do otrzymanego roztworu dodano niewielką ilość pyłu cynkowego i zaobserwowano,
że roztwór zmienił barwę na zieloną. Zaszła reakcja przedstawiona równaniem:

III Następnie do powstałego roztworu wkroplono wodny roztwór wodorotlenku sodu, obserwując powstanie szarozielonego osadu.
IV Po dodaniu kolejnych porcji roztworu wodorotlenku sodu nastąpiło rozpuszczenie osadu i powstał związek chromu o liczbie koordynacyjnej 6.

a) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji I.
b) Napisz, co można zaobserwować podczas reakcji I. Podaj barwę roztworu przed reakcją i po reakcji.

Uzupełnij poniższy tekst, wpisując wybrane wzory drobin oraz określenia spośród wymienionych poniżej.

1. W teorii Brönsteda kwasy zdefiniowano jako ……………………… protonów, a zasady jako …………………….. protonów. Według tej teorii, każdemu kwasowi odpowiada sprzężona z nim zasada. Kwasem sprzężonym z zasadą o wzorze OH– jest ……………………… .

2. W reakcji zachodzącej zgodnie z równaniem:

przyłączająca proton cząsteczka H2O jest ………………………. , a jon H3O+ jest ……………………… . Kwasem jest jon o wzorze ……………………… , natomiast jon o wzorze ……………………… jest sprzężoną z tym kwasem zasadą.

Na podstawie: J.D. Lee, Zwięzła Chemia Nieorganiczna, Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 1999

Przemysłowa metoda otrzymywania azotanu(V) amonu z amoniaku składa się z trzech etapów, które można opisać w uproszczeniu jako:

Etap 1: utlenienie amoniaku tlenem z powietrza (przy udziale katalizatora platynowego) do tlenku azotu(IV) i pary wodnej,
Etap 2: reakcja wytworzonego w etapie pierwszym tlenku azotu(IV) z wodą, której produktami są kwas azotowy(V) i tlenek azotu(II),
Etap 3: zobojętnienie otrzymanego w etapie drugim kwasu azotowego(V) amoniakiem.

Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji zachodzących podczas każdego z wymienionych etapów otrzymywania azotanu(V) amonu z amoniaku.

Część amoniaku rozpuszczonego w wodzie ulega reakcji opisanej równaniem:

Wskaż drobiny (cząsteczki lub jony), które w reakcji amoniaku z wodą tworzą sprzężone pary kwas-zasada. Wpisz ich wzory do tabeli.

Zaprojektuj doświadczenie, którego przebieg potwierdzi amfoteryczne właściwości wodorotlenku cynku.

a) Uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując wzory użytych odczynników wybranych spośród następujących:

b) Napisz, jakie obserwowane w tym doświadczeniu zmiany potwierdzą amfoteryczne właściwości wodorotlenku cynku.
c) Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, które zaszły w obu probówkach, wiedząc, że produktem jednej z nich jest związek kompleksowy o liczbie koordynacyjnej równej 4.

Szkliwo to tkanka pokrywająca powierzchnię zęba. Głównym składnikiem szkliwa jest związek o wzorze

Substancja ta nadaje powierzchni zęba bardzo dużą twardość, ale odpowiada za wrażliwość szkliwa na działanie kwasów. W środowisku o odczynie kwasowym ulega rozpuszczeniu (roztworzeniu), ponieważ reaguje z jonami H+, tworząc monowodorofosforan(V) wapnia o wzorze

a) Dokończ poniższy schemat, wpisując wzory produktów i uzgadniając współczynniki stechiometryczne, tak aby otrzymać jonowy zapis równania reakcji, w której

ulega całkowitemu rozpuszczeniu.

b) Określ, jak wpłynie na wydajność procesu odwapnienia szkliwa
– stosowanie pasty do zębów zawierającej jony wapnia Ca2+.
– obniżenie pH środowiska jamy ustnej, np. przez picie napojów o niskim pH.

Napisz równania reakcji elektrodowych zachodzących w czasie elektrolizy wodnego roztworu NaCl z zastosowaniem elektrod grafitowych.