W dwóch naczyniach rozpuszczono w wodzie: w jednym naczyniu chlorek glinu, a w drugim etanolan sodu. W każdym z otrzymanych roztworów zanurzono uniwersalny papierek wskaźnikowy. Następnie oba roztwory pozostawiono w zamkniętych naczyniach. Po pewnym czasie stwierdzono, że w jednym z roztworów pojawił się osad, a drugi pozostał klarowny.

a) Napisz, na jaki kolor zabarwił się uniwersalny papierek wskaźnikowy w każdym z roztworów.
b) Napisz wzór związku, który wytrącił się w postaci osadu.

Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem.

Stwierdzono, że w probówce powstał bezbarwny roztwór i wydzielił się żółtozielony gaz.

Napisz w formie cząsteczkowej równanie opisanej reakcji.

a) Zaprojektuj doświadczenie, którego celem jest otrzymanie wodorotlenku miedzi(II). Uzupełnij poniższy schemat doświadczenia, wpisując wzory potrzebnych odczynników wybranych spośród następujących:

b) Napisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji.

c) Probówkę z otrzymanym wodorotlenkiem miedzi(II) ogrzewano przez kilka minut. Napisz, jakie zmiany zaobserwowano.

W celu zbadania właściwości wodorotlenku cynku wykonano doświadczenia zilustrowane poniższym rysunkiem.

Napisz, jakie zmiany zaobserwowano w każdej probówce podczas tych doświadczeń.

W celu zbadania właściwości wodorotlenku cynku wykonano doświadczenia zilustrowane poniższym rysunkiem.

Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji przebiegających w probówkach I i II, wiedząc, że produktem jednej z nich jest jon kompleksowy o liczbie koordynacyjnej równej 4.

W celu zbadania właściwości wodorotlenku cynku wykonano doświadczenia zilustrowane poniższym rysunkiem.

Na podstawie obserwacji zmian zachodzących w probówkach I i II określ charakter chemiczny wodorotlenku cynku.

W wyniku reakcji jonu

oraz cząsteczek

z wodą zaszły następujące przemiany:

Napisz, jaką funkcję (kwasu czy zasady Brönsteda) pełniła woda w reakcji I i III.

W wyniku reakcji jonu

oraz cząsteczek

z wodą zaszły następujące przemiany:

Napisz równanie reakcji II.

W celu porównania mocy kwasów: chlorowodorowego (solnego), etanowego (octowego) i węglowego wykonano doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem.

Do każdej probówki dodano po kilkanaście kropli roztworu kwasu. Użyte w doświadczeniu roztwory kwasów miały jednakowe stężenie molowe równe

Po zakończeniu doświadczenia sformułowano następujące spostrzeżenia:
– u wylotu probówki I wyczuwalny był zapach octu,
– w probówkach II i III widoczne były pęcherzyki gazu.

Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji przebiegającej w probówce I oraz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła w probówce II.

W celu porównania mocy kwasów: chlorowodorowego (solnego), etanowego (octowego) i węglowego wykonano doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem.

Do każdej probówki dodano po kilkanaście kropli roztworu kwasu. Użyte w doświadczeniu roztwory kwasów miały jednakowe stężenie molowe równe

Po zakończeniu doświadczenia sformułowano następujące spostrzeżenia:
– u wylotu probówki I wyczuwalny był zapach octu,
– w probówkach II i III widoczne były pęcherzyki gazu.

Uszereguj kwasy: chlorowodorowy, etanowy i węglowy zgodnie ze wzrostem ich mocy (od najsłabszego do najmocniejszego), podając we właściwej kolejności ich nazwy.

Określ odczyn wodnego roztworu

oraz wodnego roztworu

Napisz w formie jonowej skróconej równania zachodzących reakcji hydrolizy.

Wykonano doświadczenie polegające na przepuszczeniu prądu elektrycznego przez rozcieńczony wodny roztwór kwasu siarkowego(VI).

a) Napisz równanie reakcji, która w czasie doświadczenia zachodziła na anodzie.
b) Oceń, czy w czasie doświadczenia pH roztworu uległo zmianie.

Pewna roślina rosnąca na glebie o odczynie kwasowym ma kwiaty w kolorze niebieskim, a gdy odczyn gleby jest zasadowy, jej kwiaty mają zabarwienie różowoczerwone.
Gleba, na której posadzono tę roślinę, pierwotnie miała odczyn obojętny, ale do jej użyźnienia zastosowano siarczan(VI) amonu.

a) Określ kolor, na jaki zabarwiły się kwiaty tej rośliny po użyciu siarczanu(VI) amonu.
b) Uzasadnij swoją odpowiedź, zapisując w formie jonowej skróconej odpowiednie równanie reakcji.

W teorii Brönsteda sprzężoną parą kwas-zasada nazywa się układ złożony z kwasu oraz zasady, która powstaje z tego kwasu przez odłączenie protonu.

Dla przemiany przedstawionej równaniem:

napisz wzory kwasów i zasad, które w tej reakcji tworzą sprzężone pary.

W poniższej tabeli podano wartości stopnia dysocjacji trzech kwasów karboksylowych w ich wodnych roztworach o stężeniu 0,1 mol/dm3 w temperaturze 25 °C.

Na podstawie: Z. Dobkowska: Szkolny poradnik chemiczny, Warszawa 1990

Na podstawie podanych wartości stopnia dysocjacji uszereguj podane kwasy od najsłabszego do najmocniejszego.