Wodny roztwór kwasu ortofosforowego(V) zawiera drobiny:

Spośród jonów znajdujących się w wodnym roztworze kwasu ortofosforowego(V) wybierz ten, który jest w teorii Bronsteda wyłącznie zasadą, i uzasadnij, zapisując równanie reakcji tego jonu z wodą.

Na mieszaninę tlenku miedzi(II) i opiłków metalicznej miedzi podziałano rozcieńczonym kwasem solnym, a otrzymaną zawiesinę przesączono. Przesącz miał odczyn kwasowy.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej, która zachodzi podczas opisanego powyżej doświadczenia.

Na mieszaninę tlenku miedzi(II) i opiłków metalicznej miedzi podziałano rozcieńczonym kwasem solnym, a otrzymaną zawiesinę przesączono. Przesącz miał odczyn kwasowy.

Dokonaj analizy przedstawionego tekstu i podaj wzory jonów, które znajdowały się w przesączu.

Stosowanie nawozów sztucznych może spowodować zmianę kwasowości gleby. Jako nawozy stosuje się, np. siarczan(VI) amonu i azotan(V) potasu.

Który nawóz: siarczan(VI) amonu czy azotan(V) potasu spowoduje zwiększenie kwasowości gleby? Podaj jego nazwę lub wzór oraz napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji potwierdzającej Twój wybór.

Manganian(VII) potasu posiada silne właściwości utleniające. Są one uzależnione od środowiska reakcji. W celu zbadania tej zależności przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem.

Podaj wzory i nazwy systematyczne związków manganu, które powstały w próbówkach I, II, III w wyniku redukcji manganianu(VII) potasu.

Manganian(VII) potasu posiada silne właściwości utleniające. Są one uzależnione od środowiska reakcji. W celu zbadania tej zależności przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem.

Określ w jakim środowisku manganian(VII) potasu wykazuje najsilniejsze właściwości utleniające, a w jakim najsłabsze.

Korzystając z teorii Brönsteda, napisz równania reakcji ilustrujące zachowanie amoniaku i chlorowodoru w wodzie. Określ rolę wody w każdym z tych procesów.

Roztwory ciał stałych mają zwykle wyższą temperaturę wrzenia i niższą temperaturę
krzepnięcia niż czysty rozpuszczalnik. Podwyższenie temperatury wrzenia lub obniżenie temperatury krzepnięcia jest tym większe, im większa jest liczba moli drobin (cząsteczek lub jonów) substancji rozpuszczonej w danej ilości rozpuszczalnika.
Sporządzono roztwory wodne chlorku sodu, sacharozy, chlorku glinu i siarczanu(VI) sodu, w każdym przypadku rozpuszczając w tej samej ilości wody 1 mol substancji.

Przeanalizuj powyższą informację i podaj nazwę (lub wzór) substancji, której roztwór będzie miał najwyższą temperaturę wrzenia, oraz nazwę (lub wzór) substancji, której roztwór będzie miał najwyższą temperaturę krzepnięcia.

Przygotowano roztwory wodne następujących substancji:

Spośród substancji o podanych wyżej wzorach wybierz te, których roztwory mają odczyn zasadowy oraz te, których roztwory mają odczyn kwasowy. Napisz w formie skróconej jonowej równanie reakcji potwierdzającej powstanie kwasowego odczynu roztworu.

Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane rysunkiem.

Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji przebiegających w każdej z probówek.

Na poniższym wykresie przedstawiono krzywe rozpuszczalności wybranych substancji.

Przygotowano dwa naczynia zawierające po 100 g wody. Do jednego z nich wprowadzono
55 g chlorku amonu, a do drugiego 55 g azotanu(V) potasu. Mieszaniny ogrzano do temperatury 40°C.

Z powyższego wykresu odczytaj i zapisz, jaka jest rozpuszczalność tych soli w wodzie w podanej temperaturze, oraz określ, czy otrzymano roztwory nasycone czy nienasycone.

Na poniższym wykresie przedstawiono krzywe rozpuszczalności wybranych substancji.

Korzystając z zamieszczonego wyżej wykresu rozpuszczalności, podaj nazwy substancji o najniższej i najwyższej rozpuszczalności w wodzie w temperaturze 20 °C.

Korzystając z teorii Brönsteda, napisz, jaką rolę (kwasu czy zasady) pełni woda w przedstawionych poniżej równaniach reakcji.

Wykonano doświadczenie, podczas którego do roztworów zawierających wodorotlenki metali dodano roztwory różnych kwasów.

a) Określ odczyn roztworu otrzymanego w probówce I, jeżeli ilości użytych reagentów były takie, jak podano na powyższym rysunku.
b) Napisz numer probówki, w której substancje użyte do doświadczenia zmieszane zostały w stosunku stechiometrycznym.

W dwóch probówkach znajdują się wodne roztwory soli:
I. siarczanu(VI) cynku,
II. azotanu(III) sodu.

Podaj odczyn roztworów w obu probówkach. Odpowiedź uzasadnij, pisząc w formie jonowej skróconej równania zachodzących reakcji.