Wykonano doświadczenie zilustrowane rysunkiem:

a) Napisz przewidywane obserwacje.
Probówka I: …
Probówka II: …
b) Określ charakter chemiczny wodorotlenku glinu.
c) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji przebiegającej w probówce I.

W celu wykazania charakteru chemicznego wodorotlenku cynku(II) przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem.

a) Zapisz obserwacje, których dokonano, przeprowadzając ten eksperyment.

W celu wykazania charakteru chemicznego wodorotlenku cynku(II) przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem.

Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, które zachodzą podczas tego doświadczenia lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi.

W poniższej tabeli podano wartości iloczynów rozpuszczalności PbSO4 i BaSO4 w temperaturze 25°C.

Oceń, który z siarczanów (PbSO4 czy BaSO4) zacznie wytrącać się jako pierwszy.

Przeprowadzono doświadczenia, które ilustruje poniższy rysunek.

Podaj odczyn roztworów otrzymanych w obu probówkach. Odpowiedź uzasadnij, pisząc w formie jonowej skróconej równania zachodzących reakcji.

Dysocjacja kwasu ortofosforowego(V) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo:

oznaczają stałe kolejnych etapów dysocjacji. Podane wartości stałych odnoszą się do temperatury 25ºC.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997

Napisz wzór jonu, którego stężenie w wodnym roztworze H3PO4 jest:

W produkcji nawozu fosforowego z trudno rozpuszczalnego w wodzie ortofosforanu(V) wapnia otrzymuje się rozpuszczalny diwodoroortofosforan(V) wapnia.

Napisz w formie cząsteczkowej równanie tej reakcji.

W poniższej tabeli podano wartości oraz ocenę pH opadów deszczowych.

Na podstawie: N. W. Skinder, Chemia a ochrona środowiska, Warszawa 1995

W pewnym regionie Polski pobrano próbkę wody deszczowej i przeprowadzono jej analizę. Stwierdzono, że stężenie obecnych w niej jonów wodorowych wynosi 0,00001 mol·dm–3.

Oceń, jak zmieni się pH wody deszczowej w badanym regionie po zainstalowaniu urządzeń do odsiarczania gazów kominowych w elektrociepłowni, w której jako paliwa używano węgla kamiennego.

Dysocjacja kwasu ortofosforowego(V) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo:

oznaczają stałe kolejnych etapów dysocjacji. Podane wartości stałych odnoszą się do temperatury 25ºC.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997

Określ, jaką rolę według teorii Brőnsteda pełni jon H2PO4– w reakcji opisanej równaniem 2.

Podaj wartość pH i pOH roztworu NaOH o stężeniu 0,001 mol/dm3 w temperaturze 25°C, jeśli stopień dysocjacji α = 100%.

Aby przygotować działkę do uprawy pewnego gatunku roślin, ziemię nawożono saletrą amonową, czyli azotanem(V) amonu. Podaj, jaki będzie wpływ nawożenia saletrą na odczyn tej gleby. Odpowiedź uzasadnij, podając nazwę zachodzącego procesu chemicznego.

Zapisz w formie jonowej (zapis skrócony) równanie reakcji, jakiej ulega azotan(V) amonu w roztworze wodnym.

Przeprowadzono trzy reakcje manganianu(VII) potasu z siarczanem(IV) sodu odpowiednio
w środowisku kwaśnym, zasadowym i obojętnym.

Uzupełnij poniższe równania, podając wzór związku manganu, który powstał w tej
reakcji. Podaj obserwacje, jakie towarzyszyły każdej z reakcji.

Przeprowadzono doświadczenie według poniższego schematu, stosując roztwory wymienionych substancji:

Zaobserwowano, że bezpośrednio po wykonaniu doświadczenia powstał biały osad, który po chwili zaczął przyjmować brunatne zabarwienie.

Zapisz wnioski wynikające z podanych obserwacji. Zapisz odpowiednie równania reakcji w formie cząsteczkowej.

W laboratorium przeprowadzono następujące doświadczenie:
Do zlewki zawierającej kilka cm3 bezbarwnej cieczy dodano kilka cm3 wodnego roztworu

a następnie kilka cm3 wodnego roztworu

Zaobserwowano odbarwienie powstałego roztworu.

Napisz, czy znajdująca się w zlewce przed rozpoczęciem doświadczenia bezbarwna ciecz to była woda, wodny roztwór kwasu, czy roztwór zasady. Uzasadnij swoją odpowiedź, pisząc równanie reakcji w formie skróconej jonowej. Współczynniki uzgodnij metodą bilansu elektronowego.