Mając do dyspozycji potas, miedź, wodę i rozcieńczony roztwór kwasu azotowego(V) zaprojektuj trójetapowe otrzymywanie wodorotlenku miedzi(II). Napisz równania kolejnych reakcji chemicznych.

Przygotowano dwa wodne roztwory kwasu octowego o różnych stężeniach molowych (w warunkach standardowych). Stężenia molowe jonów wodoru w obu roztworach były jednakowe. W roztworze I stopień dysocjacji

wynosił 1%, a w II wynosił 0,1%.

Podaj, który roztwór był bardziej stężony. Odpowiedź uzasadnij.

Podaj wzór jonów pochodzących z dysocjacji kwasu siarkowodorowego, których stężenie w roztworze tego kwasu jest najmniejsze.

Określ, jaką rolę (kwasu czy zasady) pełnią jony HS– wg teorii Brönsteda-Lowry’ego w reakcji zilustrowanej poniższym równaniem.

Podaj odczyn wodnych roztworów następujących soli:

W tabeli przedstawiono wartości stałych dysocjacji roztworów wodnych wybranych kwasów w temperaturze 298K:

Związek stałej dysocjacji Ka i stopnia dysocjacji określa zależność

Uwzględniając dane z powyższej tabeli uszereguj kwasy, zapisując ich nazwy w kolejności od najsłabszego do najmocniejszego.

W tabeli przedstawiono wartości stałych dysocjacji roztworów wodnych wybranych kwasów w temperaturze 298K:

Związek stałej dysocjacji Ka i stopnia dysocjacji określa zależność

Na podstawie odpowiednich obliczeń wskaż kwas, który w roztworze o stężeniu 0,3 mol/dm3 ma stopień dysocjacji α = 2,58%.

W tabeli przedstawiono wartości stałych dysocjacji roztworów wodnych wybranych kwasów w temperaturze 298K:

Związek stałej dysocjacji Ka i stopnia dysocjacji określa zależność

Na podstawie podanych wyżej informacji oblicz stężenie jonów wodorowych w roztworze kwasu octowego o stężeniu 0,01 mol/dm3.

Do 10 cm3 roztworu

o stężeniu 0,15 mol/dm3 dodawano porcjami 20 cm3 roztworu KOH o stężeniu 0,5 mola/dm3.

a) Opisz obserwacje, jakich dokonano w trakcie i po zakończeniu dodawania zasady.
b) Napisz, w formie jonowej skróconej, równania zachodzących reakcji.

Do dwóch probówek (I i II), w których znajdował si ę wodny roztwór siarczanu(VI) miedzi(II) włożono: do probówki I drucik żelazny, a do probówki II drucik srebrny.

Opisz obserwacje w każdej z probówek i napisz, w formie cząsteczkowej, równanie(-a) zachodzącej(-ych) reakcji.

Poniżej zapisano schemat reakcji jakim ulega jon

Podaj, w jakim środowisku zachodzą te reakcje, wpisując w puste pola odpowiednio: H+, OH−, H2O.

Znane z życia codziennego związki: I – alkohol, II – ocet, III – mydło, IV – aceton w roztworach wodnych wykazują (przy użyciu wskaźnika uniwersalnego) odczyn kwasowy, zasadowy lub obojętny.

Uzupełnij tabelkę wstawiając znak x w odpowiednie miejsce.

Szkło wodne, używane do impregnacji materiałów w celu osiągnięcia ich niepalności jest krzemianem sodu.

Zaprojektuj doświadczenie, w którym otrzymasz z tej soli kwas krzemowy.

Określ typ podanych niżej reakcji:

W przedstawionym jonowym równaniu reakcji chemicznej

Określ, czy anion cyjankowy (CN–) jest kwasem czy zasadą zgodnie z teorią protonową Brönsteda.