Zbudowano ogniwo wg schematu przedstawionego na rysunku.

Uzupełnij podaną informację zaznaczając na rysunku, który z metali jest katodą a który anodą. Określ znaki elektrod i zaznacz na schemacie kierunek przepływu elektronów.

Znane z życia codziennego związki: I – alkohol, II – ocet, III – mydło, IV – aceton w roztworach wodnych wykazują (przy użyciu wskaźnika uniwersalnego) odczyn kwasowy, zasadowy lub obojętny.

Uzupełnij tabelkę wstawiając znak x w odpowiednie miejsce.

Jednym z etapów produkcji kwasu siarkowego(VI) jest reakcja:

Określ, jak warunki procesu wpływają na szybkość reakcji otrzymywania SO3, wpisując do tabelki któreś z określeń: „rośnie”, „maleje”, „nie zmienia się”.

Szkło wodne, używane do impregnacji materiałów w celu osiągnięcia ich niepalności jest krzemianem sodu.

Zaprojektuj doświadczenie, w którym otrzymasz z tej soli kwas krzemowy.

Określ typ podanych niżej reakcji:

W tabeli podano wybrane właściwości opisujące następujące kwasy:
– kwas mlekowy (2-hydroksypropanowy),
– kwas mrówkowy (metanowy),
– kwas akrylowy (propenowy)

Przyporządkuj podanym właściwościom wzór półstrukturalny odpowiedniego kwasu.

Liczba masowa izotopu pierwiastka E wynosi 196u. Neutrony w tym izotopie stanowią 60,2% nukleonów.

Na podstawie powyższych danych uzupełnij tabelę, dotyczącą budowy tego izotopu.

Pary metalicznej rtęci są silnie trujące. Przypadkowo rozlana rtęć powinna być zneutralizowana przez zasypanie sproszkowaną siarką (powstaje siarczek rtęci(II) ).

Odpowiedz, dokonując odpowiednich obliczeń, czy 10 g siarki wystarczy do zneutralizowania 5 cm3 rtęci.

Reakcja utleniania tlenku siarki(IV) przebiega z udziałem katalizatora

Entalpia tej reakcji jest mniejsza od zera.

Narysuj wykres zmiany energii spalania tlenku siarki(IV) od biegu reakcji:
– bez udziału katalizatora,
– z udziałem katalizatora.

W przedstawionym jonowym równaniu reakcji chemicznej

Określ, czy anion cyjankowy (CN–) jest kwasem czy zasadą zgodnie z teorią protonową Brönsteda.

Wykonano dwa doświadczenia przedstawione schematycznym rysunkiem. Uzyskano roztwory o barwie: zielonej – w probówce 1, zielononiebieskiej – w probówce 2.

Określ, w jakim środowisku (kwaśnym, zasadowym czy obojętnym) przeprowadzono każdą z tych reakcji.

Badając charakter chemiczny tlenków analizuje się przebieg reakcji z wodą, z kwasem i z zasadą.

Ustal, która ze schematycznie zapisanych reakcji możliwa jest w przypadku podanych tlenków: CaO, ZnO, NO. W tabeli wpisz znak X w odpowiednim miejscu.

Przeprowadzono następujące doświadczenie:

Wyjaśnij przebieg tego doświadczenia.

Przez wodny roztwór azotanu(V) srebra przepuszczono prąd o natężeniu 100 A.
Elektroliza trwała 10 minut.

Napisz równania reakcji, które zaszły podczas elektrolizy.

Wykorzystując wartości stałych dysocjacji tlenowych kwasów chloru odpowiedz, jak zmienia się ich moc wraz ze wzrostem stopnia utlenienia chloru.