Zapisz pełną konfigurację elektronową atomu chromu i atomu cynku w stanie podstawowym.

Określ stopień utlenienia tlenu w związkach:

Uzupełnij poniższą tabelę, wpisując liczbę wiązań typu σ i typu π oraz liczbę wolnych par elektronowych w cząsteczkach podanych substancji.

I ulega przemianie β− z okresem połowicznego rozpadu τ½ = 8 dni. Do tarczycy pacjenta wprowadzono 4 µmole

Zapisz równanie rozkładu

I ulega przemianie β− z okresem połowicznego rozpadu τ½ = 8 dni.
Do tarczycy pacjenta wprowadzono 4 µmole

Narysuj wykres obrazujący zmiany ilości

w tarczycy w ciągu 32 dni od jego wprowadzenia. Odczytaj, ile

pozostanie w tarczycy po upływie 12 dni.

Dobierz współczynniki stechiometryczne reakcji:

Zastosuj metodę bilansu elektronowego. Wskaż utleniacz i reduktor.

W tabeli przedstawiono wartości stałych dysocjacji roztworów wodnych wybranych kwasów w temperaturze 298K:

Związek stałej dysocjacji Ka i stopnia dysocjacji określa zależność

Uwzględniając dane z powyższej tabeli uszereguj kwasy, zapisując ich nazwy w kolejności od najsłabszego do najmocniejszego.

W tabeli przedstawiono wartości stałych dysocjacji roztworów wodnych wybranych kwasów w temperaturze 298K:

Związek stałej dysocjacji Ka i stopnia dysocjacji określa zależność

Na podstawie odpowiednich obliczeń wskaż kwas, który w roztworze o stężeniu 0,3 mol/dm3 ma stopień dysocjacji α = 2,58%.

W tabeli przedstawiono wartości stałych dysocjacji roztworów wodnych wybranych kwasów w temperaturze 298K:

Związek stałej dysocjacji Ka i stopnia dysocjacji określa zależność

Na podstawie podanych wyżej informacji oblicz stężenie jonów wodorowych w roztworze kwasu octowego o stężeniu 0,01 mol/dm3.

Do 10 cm3 roztworu

o stężeniu 0,15 mol/dm3 dodawano porcjami 20 cm3 roztworu KOH o stężeniu 0,5 mola/dm3.

a) Opisz obserwacje, jakich dokonano w trakcie i po zakończeniu dodawania zasady.
b) Napisz, w formie jonowej skróconej, równania zachodzących reakcji.

Do dwóch probówek (I i II), w których znajdował si ę wodny roztwór siarczanu(VI) miedzi(II) włożono: do probówki I drucik żelazny, a do probówki II drucik srebrny.

Opisz obserwacje w każdej z probówek i napisz, w formie cząsteczkowej, równanie(-a) zachodzącej(-ych) reakcji.

31,6 gramów manganianu(VII) potasu poddano rozkładowi termicznemu. Otrzymano dwa produkty stałe (sól i tlenek) oraz tlen.

Zapisz równanie przebiegającej reakcji, a następnie oblicz, ile dm3 tlenu odmierzonego w warunkach normalnych wydzieliło się, jeżeli wydajność tej reakcji wynosiła 90%.

Poniżej zapisano schemat reakcji jakim ulega jon

Podaj, w jakim środowisku zachodzą te reakcje, wpisując w puste pola odpowiednio: H+, OH−, H2O.

Przeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II).

Zapisz równania reakcji elektrodowych zachodzących podczas elektrolizy.

Reakcja 2A + B ⇌ C przebiega w fazie gazowej. Szybkość reakcji powstawania produktu C opisuje równanie kinetyczne

Oblicz i podaj, jak zmieni się szybkość reakcji, jeśli stężenie obu substratów zmniejszy się dwukrotnie.