Atomy pierwiastka E mają w stanie podstawowym konfigurację elektronową:

Podaj liczbę elektronów niesparowanych (w stanie podstawowym) i liczbę elektronów walencyjnych w atomach pierwiastka E.

Atomy pierwiastka E mają w stanie podstawowym konfigurację elektronową:

Odczytaj symbol pierwiastka E z układu okresowego pierwiastków i napisz wzór sumaryczny tlenku pierwiastka E na najwyższym stopniu utlenienia i wzór sumaryczny wodorku pierwiastka E.

Atomy pierwiastka E mają w stanie podstawowym konfigurację elektronową:

Napisz, jakie znaczenie można przypisać liczbie 3 w zapisie

Pewien metal reaguje z chlorem cząsteczkowym dając sól o wzorze sumarycznym

Stwierdzono, że 2,8 g tego metalu łączy się z 0,075 mola chloru cząsteczkowego.

Napisz symbol metalu jakiego użyto do reakcji. Wykonaj i zapisz niezbędne obliczenia.

W reakcji przebiegającej według równania

w pewnych warunkach ciśnienia i temperatury ustalił się stan równowagi. Entalpia tego procesu ΔH > 0.

Napisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi powyższej reakcji.

W reakcji przebiegającej według równania

w pewnych warunkach ciśnienia i temperatury ustalił się stan równowagi. Entalpia tego procesu ΔH > 0.

Określ, czy reakcja rozkładu tlenku węgla(IV) w tych warunkach ciśnienia i temperatury jest reakcją egzotermiczną, czy endotermiczną.

W reakcji przebiegającej według równania

w pewnych warunkach ciśnienia i temperatury ustalił się stan równowagi. Entalpia tego procesu ΔH > 0.

Podaj, jak wpływa na ilość produktów powstających w reakcji rozkładu tlenku węgla(IV) zmiana warunków prowadzenia reakcji, polegająca na:

Wykorzystując dane z szeregu elektrochemicznego metali napisz schemat ogniwa, w którym elektroda cynkowa pełni rolę anody. Zapisz równanie reakcji zachodzącej w półogniwie cynkowym.

W warunkach standardowych SEM ogniwa metalicznego, w którym jednym z półogniw jest półogniwo srebrowe wynosi 1,20 V.

W szeregu elektrochemicznym metali wyszukaj drugie półogniwo (elektrodę) zastosowane w tym ogniwie i określ, czy pełni ono rolę katody, czy anody.

W laboratorium przeprowadzono następujące doświadczenie:
Do zlewki zawierającej kilka cm3 bezbarwnej cieczy dodano kilka cm3 wodnego roztworu

a następnie kilka cm3 wodnego roztworu

Zaobserwowano odbarwienie powstałego roztworu.

Napisz, czy znajdująca się w zlewce przed rozpoczęciem doświadczenia bezbarwna ciecz to była woda, wodny roztwór kwasu, czy roztwór zasady. Uzasadnij swoją odpowiedź, pisząc równanie reakcji w formie skróconej jonowej. Współczynniki uzgodnij metodą bilansu elektronowego.

Oblicz stężenie molowe 40% roztworu NaOH o gęstości

Mając do dyspozycji potas, miedź, wodę i rozcieńczony roztwór kwasu azotowego(V) zaprojektuj trójetapowe otrzymywanie wodorotlenku miedzi(II). Napisz równania kolejnych reakcji chemicznych.

Przygotowano dwa wodne roztwory kwasu octowego o różnych stężeniach molowych (w warunkach standardowych). Stężenia molowe jonów wodoru w obu roztworach były jednakowe. W roztworze I stopień dysocjacji

wynosił 1%, a w II wynosił 0,1%.

Podaj, który roztwór był bardziej stężony. Odpowiedź uzasadnij.

Podaj wzór jonów pochodzących z dysocjacji kwasu siarkowodorowego, których stężenie w roztworze tego kwasu jest najmniejsze.

Określ, jaką rolę (kwasu czy zasady) pełnią jony HS– wg teorii Brönsteda-Lowry’ego w reakcji zilustrowanej poniższym równaniem.