Liczba atomowa pierwiastka E wynosi 38.

Przedstaw pełną konfigurację elektronową (na podpowłokach) dwudodatniego jonu pierwiastka E. Podaj, do jakiego bloku energetycznego (s, p, d, f) należy ten pierwiastek.

Izotop fosforu

można otrzymać przez bombardowanie jąder

cząstkami α.

Napisz równanie tej reakcji jądrowej i podaj nazwę cząstki elementarnej powstającej w tej przemianie.

„(…) Energia potrzebna do oderwania najsłabiej związanego elektronu od izolowanego atomu w stanie gazowym nosi nazwę energii jonizacji. Energię tę wyznacza się spektroskopowo i wyraża się w kJ·mol-1. Ponieważ od większości atomów można oderwać jeden, dwa, trzy… elektrony, mówi się o pierwszej drugiej, trzeciej… energii jonizacji. (…)”

J. D. Lee: Zwięzła Chemia Nieorganiczna, Wydawnictwo Naukowe PWN Warszawa 1999, wydanie piąte, s. 105.

W poniższej tabeli przedstawiono wartości pierwszej energii jonizacji atomów wybranych
metali 1. grupy układu okresowego pierwiastków.

Na podstawie danych zawartych w tabeli określ, jak zmieniają się wartości energii jonizacji w podanej grupie układu okresowego wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastków. Podaj jedną przyczynę takiej zależności.

Tlenek N2O otrzymuje się ogrzewając ostrożnie azotan(V) amonu:

W wyniku rozkładu 400 g azotanu(V) amonu powstało 103,3 dm3 N2O w temperaturze 323 K i pod ciśnieniem 1040 hPa. Oblicz wydajność reakcji otrzymywania tego tlenku powyższą metodą.

Poniżej zapisano równanie reakcji ilustrujące syntezę amoniaku.

a) Zapisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi tej reakcji.
b) Określ, jak zmieni się (wzrośnie, zmaleje) wartość stałej równowagi tej reakcji, jeśli zwiększymy temperaturę układu.

W celu wykazania charakteru chemicznego wodorotlenku cynku(II) przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem.

a) Zapisz obserwacje, których dokonano, przeprowadzając ten eksperyment.

W celu wykazania charakteru chemicznego wodorotlenku cynku(II) przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem.

Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, które zachodzą podczas tego doświadczenia lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi.

W poniższej tabeli podano wartości entalpii tworzenia tlenku żelaza(III) i w temperaturze 298 K i pod ciśnieniem 1013 hPa.

Przeprowadzono reakcję redukcji 1 mola tlenku żelaza(III) metalicznym glinem.

Napisz równanie reakcji redukcji tlenku żelaza(III) metalicznym glinem.

W poniższej tabeli podano wartości entalpii tworzenia tlenku żelaza(III) i tlenku glinu w temperaturze 298 K i pod ciśnieniem 1013 hPa.

Przeprowadzono reakcję redukcji 1 mola tlenku żelaza(III) metalicznym glinem.

Oblicz entalpię reakcji redukcji 1 mola tlenku żelaza(III) metalicznym glinem, przyjmując wartości podane w informacji wstępnej. Określ typ reakcji ze względu na jej efekt energetyczny.

W poniższej tabeli podano wartości iloczynów rozpuszczalności PbSO4 i BaSO4 w temperaturze 25°C.

Oceń, który z siarczanów (PbSO4 czy BaSO4) zacznie wytrącać się jako pierwszy.

Do zlewki zawierającej 100 g wody wprowadzono 35,5 g soli uwodnionej o wzorze

otrzymując roztwór nasycony w temperaturze 20 °C.

Oblicz stężenie procentowe (w procentach masowych) nasyconego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) w temperaturze 20 °C.

Sód można otrzymać w wyniku elektrolizy stopionego chlorku sodu.

Napisz równania reakcji zachodzących na elektrodach grafitowych podczas tego procesu.

Poniżej przedstawiono zbiór kilku półogniw metalicznych.

Stężenia jonów metali we wszystkich półogniwach są równe 1 mol·dm-3, a temperatura wynosi 25 °C. Z powyższego zbioru półogniw wybrano dwa, z których zbudowano ogniwo galwaniczne o maksymalnej wartości siły elektromotorycznej.

Korzystając z szeregu elektrochemicznego metali, przedstaw schemat ogniwa opisanego w informacji do zadania. Zapisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie reakcji zachodzącej w tym ogniwie.

Poniżej przedstawiono zbiór kilku półogniw metalicznych.

Stężenia jonów metali we wszystkich półogniwach są równe 1 mol·dm-3, a temperatura wynosi 25 °C. Z powyższego zbioru półogniw wybrano dwa, z których zbudowano ogniwo galwaniczne o maksymalnej wartości siły elektromotorycznej.

Oblicz siłę elektromotoryczną tego ogniwa w warunkach standardowych.

Masz do dyspozycji wodne roztwory: kwasu siarkowego(VI), wodorotlenku potasu, siarczanu(IV) sodu, manganianu(VII) potasu. Zaprojektuj doświadczenie, podczas którego dokonasz redukcji jonów manganianowych(VII) do jonów manganianowych(VI).

W tym celu: