Uzupełnij poniższą tabelę, wpisując dane na temat położenia w układzie okresowym
pierwiastków o podanej konfiguracji elektronowej atomów w stanie podstawowym.

Narysuj wzór elektronowy cząsteczki wody, uwzględniając jej kształt.

Położenie pierwiastka w układzie okresowym pozwala wnioskować o aktywności pierwiastka oraz o właściwościach kwasowo-zasadowych jego tlenków.

Porównując położenie glinu, magnezu, potasu i sodu w układzie okresowym, wybierz spośród nich metal najbardziej aktywny i napisz równanie reakcji tego metalu z wodą.

Położenie pierwiastka w układzie okresowym pozwala wnioskować o aktywności pierwiastka oraz o właściwościach kwasowo-zasadowych jego tlenków.

Uszereguj tlenki, których wzory podano niżej, według wzrostu ich charakteru zasadowego.

W pewnych warunkach podczas rozkładu tlenku siarki(VI) opisanego równaniem

w naczyniu zamkniętym ustala się stan równowagi.

Zapisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi reakcji opisanej powyżej.

W pewnych warunkach podczas rozkładu tlenku siarki(VI) opisanego równaniem

w naczyniu zamkniętym ustala się stan równowagi.

Podaj dwa różne sposoby zwiększenia wydajności reakcji opisanej w informacji do zadania.

Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane rysunkiem.

Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji przebiegających w każdej z probówek.

Na poniższym wykresie przedstawiono krzywe rozpuszczalności wybranych substancji.

Przygotowano dwa naczynia zawierające po 100 g wody. Do jednego z nich wprowadzono
55 g chlorku amonu, a do drugiego 55 g azotanu(V) potasu. Mieszaniny ogrzano do temperatury 40°C.

Z powyższego wykresu odczytaj i zapisz, jaka jest rozpuszczalność tych soli w wodzie w podanej temperaturze, oraz określ, czy otrzymano roztwory nasycone czy nienasycone.

Na poniższym wykresie przedstawiono krzywe rozpuszczalności wybranych substancji.

Korzystając z zamieszczonego wyżej wykresu rozpuszczalności, podaj nazwy substancji o najniższej i najwyższej rozpuszczalności w wodzie w temperaturze 20 °C.

Oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu jodku potasu w temperaturze 40ºC.

Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano poniżej.

W naczyniu I po pewnym czasie niebieski roztwór odbarwił się, a żelazo pokryło się
brunatnoczerwonym nalotem, natomiast w naczyniu II nie zaobserwowano żadnych zmian.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji oraz na podstawie podanych obserwacji sformułuj wniosek, w którym porównasz aktywność żelaza i miedzi.

Dobierz współczynniki stechiometryczne w podanym poniżej schemacie reakcji. Zastosuj metodę bilansu elektronowego.

Bilans elektronowy: …
Równanie reakcji: …

Napisz równania reakcji elektrodowych zachodzących podczas elektrolizy stopionego chlorku ołowiu(II).

Podczas elektrolizy wodnego roztworu siarczanu(VI) sodu na elektrodach platynowych
zachodzą procesy elektrodowe, które można zilustrować następującymi równaniami:

Oblicz objętość tlenu (w warunkach normalnych) wydzielonego podczas elektrolizy
roztworu siarczanu(VI) sodu, jeżeli przez elektrolizer przepływał prąd o natężeniu 5A w czasie 15 minut.

Na podstawie wartości potencjałów standardowych można przewidywać kierunek przebiegu reakcji redoks. Fakt, że jakaś substancja jest utleniaczem lub reduktorem, nie zależy wyłącznie od jej potencjału standardowego, lecz również od wartości potencjału standardowego drugiego reagenta. Poniżej przedstawiono równania połówkowe reakcji redoks wraz z potencjałami standardowymi.

Na podstawie potencjałów standardowych przedstawionych wyżej układów redoks