Zgodnie z normami Unii Europejskiej dopuszczalna zawartość jonów azotanowych(V)
w wodzie pitnej wynosi 44 mg/dm3 wody. Po zbadaniu próbki wody pobranej z rzeki okazało się, że w objętości 30 cm3 tej wody znajduje się 0,004 g jonów azotanowych(V).

Określ, czy woda pobrana z rzeki nadaje się do picia. Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi obliczeniami.

Jedna z metod oczyszczania spalin polega na reakcji tlenków azotu z amoniakiem przy udziale katalizatora.

Wiedząc, że substratami tej reakcji są tlenek azotu(II), tlenek azotu(IV) i amoniak, a produktami azot i woda, napisz równanie reakcji i uzgodnij je w oparciu o bilans elektronowy.
Wskaż substancje, które pełnią w tym procesie rolę utleniacza i reduktora.

Oblicz stężenie molowe 15% roztworu wodorotlenku potasu, jeżeli gęstość roztworu wynosi 1,14 g/cm3.

Podaj wartość pH i pOH roztworu NaOH o stężeniu 0,001 mol/dm3 w temperaturze 25°C, jeśli stopień dysocjacji α = 100%.

Zmieszano 3 g wodoru z 15 dm3 chloru odmierzonego w warunkach normalnych i zainicjowano reakcję.

Napisz równanie zachodzącej reakcji.
Oblicz, ile moli cząsteczek produktu powstanie w tej reakcji przy założeniu 100% wydajności i określ, którego z substratów użyto w nadmiarze.

Podaj skrócony zapis konfiguracji elektronowej atomu żelaza (Fe) oraz jonów Fe2+ i Fe3+. Na podstawie konfiguracji elektronowej wskaż, który z jonów żelaza, Fe2+ czy Fe3+, jest trwalszy. Odpowiedź uzasadnij.

Dwa przedmioty wykonane ze stali pokryto powłokami ochronnymi, jeden powłoką cynkową, a drugi niklową. Po pewnym czasie na obu przedmiotach powstały rysy uszkadzające powłoki. Utworzyły się lokalne mikroogniwa metaliczne i nastąpiła korozja.

Zapisz schematy obu mikroogniw opisanych w powyższej informacji. (Załóż
powstawanie półogniw metalicznych typu

Dla jednego z ogniw oblicz wartość SEM w warunkach standardowych.

Dwa przedmioty wykonane ze stali pokryto powłokami ochronnymi, jeden powłoką cynkową, a drugi niklową. Po pewnym czasie na obu przedmiotach powstały rysy uszkadzające powłoki. Utworzyły się lokalne mikroogniwa metaliczne i nastąpiła korozja.

Wskaż, która z powłok, cynkowa czy niklowa, skuteczniej chroni żelazo przed korozją elektrochemiczną w sytuacji opisanej w informacji wprowadzającej. Uzasadnij swój wybór w oparciu o wartości potencjałów standardowych.

Oceń, jak wpływa na ilość tlenku siarki(VI) powstającego w wyniku reakcji:

a) podwyższenie temperatury
b) obniżenie ciśnienia
c) zmniejszenie objętości układu
d) zastosowanie katalizatora

Dane jest równanie reakcji:

Podaj wyrażenie na stężeniową stałą równowagi dla tego procesu.

Dla reakcji przebiegającej zgodnie z równaniem

oblicz stężenia równowagowe

oraz wartość stężeniowej stałej równowagi, jeśli stężenia początkowe wynosiły:

a po ustaleniu stanu równowagi stężenie równowagowe [AB] = 0,8 mol/dm3.

Aby przygotować działkę do uprawy pewnego gatunku roślin, ziemię nawożono saletrą amonową, czyli azotanem(V) amonu. Podaj, jaki będzie wpływ nawożenia saletrą na odczyn tej gleby. Odpowiedź uzasadnij, podając nazwę zachodzącego procesu chemicznego.

Zapisz w formie jonowej (zapis skrócony) równanie reakcji, jakiej ulega azotan(V) amonu w roztworze wodnym.

Przeprowadzono trzy reakcje manganianu(VII) potasu z siarczanem(IV) sodu odpowiednio
w środowisku kwaśnym, zasadowym i obojętnym.

Uzupełnij poniższe równania, podając wzór związku manganu, który powstał w tej
reakcji. Podaj obserwacje, jakie towarzyszyły każdej z reakcji.

Przeprowadzono doświadczenie według poniższego schematu, stosując roztwory wymienionych substancji:

Zaobserwowano, że bezpośrednio po wykonaniu doświadczenia powstał biały osad, który po chwili zaczął przyjmować brunatne zabarwienie.

Zapisz wnioski wynikające z podanych obserwacji. Zapisz odpowiednie równania reakcji w formie cząsteczkowej.