Jądro izotopu

ulega dwóm przemianom α, a następnie jednej przemianie β-.

Podaj skład jądra atomowego (liczbę protonów i neutronów), które powstanie w wyniku tych przemian.

Miedź jest mieszaniną dwóch izotopów, z których jeden zawiera w jądrze atomowym 34 neutrony i stanowi 72,7 % tej mieszaniny. W jądrze atomowym drugiego izotopu znajduje się 36 neutronów.

Oblicz masę atomową miedzi.

Poniżej przedstawiono kresowy wzór elektronowy kwasu azotowego(V).

Na podstawie powyższego wzoru ustal liczbę wiązań chemicznych w tym związku (jeżeli dany rodzaj wiązania nie występuje w kwasie azotowym(V), zapisz „0” lub „-„.

Oblicz masę 4 dm3 CO2 w temperaturze 300 K i pod ciśnieniem 1500 hPa. Stała gazowa

Poniżej scharakteryzowano dwa pierwiastki: A i B.

Pierwiastek A jest metalem lekkim, srebrzystym, kowalnym. Bardzo dobrze przewodzi ciepło i prąd elektryczny. Jest składnikiem lekkich stopów, np. elektronu, stosowanego do wyrobu części samolotów. Znajduje też zastosowanie do produkcji opakowań i folii. Jego minerał o nazwie korund jest bardzo trwały i ma duże znaczenie techniczne. Barwne odmiany korundu to rubiny, szafiry i topazy.

Pierwiastek B jest ciałem stałym, twardym i kruchym. Zalicza się go do półprzewodników. Stosowany jest do produkcji stopów z żelazem, a także tranzystorów i ogniw fotoelektrycznych. Należy do grup pierwiastków najczęściej występujących w skorupie ziemskiej. Jego najważniejszy związek występujący w przyrodzie w bardzo dużych ilościach to kwarc.

Podaj nazwy opisanych pierwiastków.

Wodorosole wywodzą się z kwasów wieloprotonowych, a hydroksosole z wodorotlenków wielowodorotlenowych.

Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji otrzymywania:

Wodorowęglan wapnia jest jedną z soli, której obecność w wodzie powoduje tak zwaną twardość przemijającą (węglanową). Domowym sposobem usuwania twardości przemijającej jest gotowanie wody (reakcja I) i zlanie jej znad osadu. W przemyśle wykorzystuje się metodę wapienną, polegającą na zastosowaniu wody wapiennej Ca(OH)2 (reakcja II).

Napisz w formie cząsteczkowej równiania reakcji (I i II), które prowadzą do usunięcia twardości przemijającej wody spowodowanej obecnością w niej wodorowęglanu wapnia.

W celu określenia charakteru chemicznego tlenków SiO2 i ZnO przeprowadzono doświadczenie, które ilustruje poniższy rysunek.

Podaj numery próbówek, w których przebiegały reakcje chemiczne, i określ charakter chemiczny tlenków SiO2 i ZnO.

W dwóch nieoznakowanych próbówkach znajdują się bezbarwne wodne roztwory soli:

Dysponujesz następującymi odczynnikami:

Spośród podanych wyżej odczynników wybierz jeden, który pozwoli zidentyfikować te sole, oraz zapisz obserwacje, na podstawie których można dokonać ich identyfikacji. Jeżeli nie obserwujemy objawów reakcji, wówczas napisz to.

W dwóch nieoznakowanych próbówkach znajdują się bezbarwne wodne roztwory soli:

Dysponujesz następującymi odczynnikami:

Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji będącej podstawą rozróżnienia tych soli.

W celu porównania mocy kwasu chlorowodorowego (solnego) i etanowego (octowego) w tej samej temperaturze zamierzano wykonać doświadczenie zilustrowane poniższym schematem.

Przedstawiony schemat nie jest jednak precyzyjny, a tak wykonane doświadczenie nie pozwoli rzetelnie porównać mocy obu kwasów.

Podaj, o jakie informacje dotyczące substratów reakcji (magnezu oraz kwasów) należy uzupełnić powyższy schemat.

W celu porównania mocy kwasu chlorowodorowego (solnego) i etanowego (octowego) w tej samej temperaturze zamierzano wykonać doświadczenie zilustrowane poniższym schematem.

Przedstawiony schemat nie jest jednak precyzyjny, a tak wykonane doświadczenie nie pozwoli rzetelnie porównać mocy obu kwasów.

a) spośród podanych obserwacji wybierz i podaj numery tych, które są prawdziwe:

1. W obu próbówkach wydziela się gaz.
2. W próbówce I roztwór zmienia barwę.
3. W próbówce I magnez rozpuszcza się szybciej.
4. W obu próbówkach roztwór zmienia barwę.
5. W próbówce II magnez rozpuszcza się szybciej.
6. W próbówce II gaz wydziela się mniej intensywnie.

b) Spośród podanych powyżej obserwacji (1-6) wybierz i podaj numery tych, które umożliwią sformułowanie wniosku dotyczącego porównania mocy kwasów solnego i octowego.

Tlenek azotu(IV) o barwie brunatnej ulega częściowej dimeryzacji, tworząc bezbarwny

Prowadzi to do ustalenia się równowagi opisanej równaniem:

W celu określenia wpływu temperatury na stan równowagi tej reakcji przeprowadzono doświadczenie opisane poniżej.

Zamkniętą próbówkę zawierającą mieszaninę NO2 i jego dimeru zanurzono w zlewce z lodem. Zauważono, że gaz odbarwił się. Następnie próbówkę zanurzono w zlewce z gorącą wodą. Stwierdzono, że brunatne zabarwienie gazu pojawiło się ponownie.

Sformułuj wniosek, w którym stwierdzisz, jak wzrost temperatury wpływa na ilość N2O4 w układzie.

Tlenek azotu(IV) o barwie brunatnej ulega częściowej dimeryzacji, tworząc bezbarwny

Prowadzi to do ustalenia się równowagi opisanej równaniem:

W celu określenia wpływu temperatury na stan równowagi tej reakcji przeprowadzono doświadczenie opisane poniżej.

Zamkniętą próbówkę zawierającą mieszaninę NO2 i jego dimeru zanurzono w zlewce z lodem. Zauważono, że gaz odbarwił się. Następnie próbówkę zanurzono w zlewce z gorącą wodą. Stwierdzono, że brunatne zabarwienie gazu pojawiło się ponownie.

Mając do dyspozycji zamknięte naczynie z tłokiem zawierającym mieszaninę NO2 i jego dimeru, zaprojektuj doświadczenie pozwalające zbadać, jak zmiana ciśnienia wpływa na ilość N2O4 w układzie. W tym celu:

a) uzupełnij opis doświadczenia, wpisując odpowiednia w miejsce kropek wyrażenia wybrane spośród podanych niżej.

rozprężamy, sprężamy, zmniejsza się, większa się, nie zmienia się, odbarwia się, przyjmuje brunatne zabarwienie

1. Naciskając tłok naczynia, ………………… gaz. Objętość gazu ……………….. , z zawartość naczynia ……………….
2. Zmieniając położenie tłoka ……………….. gaz – ciśnienie w naczyniu zmniejsza się. Objętość gazu ……………….. , a zawartość naczynia ………………..

b) podaj, jak zmiana ciśnienia wpływa na ilość N2O4 w opisanym układzie.

Do 20 cm3 roztworu chlorku sodu o stężeniu 3% i gęstości

dodano 80 cm3 roztworu chlorku sodu o stężeniu 24% i gęstości

Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.