Przemysłowa metoda otrzymywania amoniaku polega na jego bezpośredniej syntezie z azotu i z wodoru. Reakcję prowadzi się w obecności katalizatora, w temperaturze około 700 K i pod ciśnieniem około 20 MPa.

Entalpia tworzenia amoniaku

Określ wpływ obniżenia temperatury (przy niezmienionym ciśnieniu) na szybkość reakcji oraz na wydajność syntezy amoniaku.

Poniżej opisano trzy przemiany chemiczne.

Zakwalifikuj opisane przemiany do egzoenergetycznych lub endoenergetycznych.

Standardowy potencjał

półogniwa metalicznego

jest bardziej ujemny niż standardowy potencjał

półogniwa metalicznego

Na podstawie powyższej informacji wskaż, który z metali (X czy Y) jest silniejszym reduktorem.

Standardowy potencjał

półogniwa metalicznego

jest bardziej ujemny niż standardowy potencjał

półogniwa metalicznego

Zbudowano ogniwo ze standardowych półogniw

Określ, w którym kierunku podczas pracy ogniwa będzie przebiegała reakcja w półogniwie

oraz w półogniwie

wpisując w zaznaczone pola, w podanych poniżej schematach, odpowiedni znak wybrany z nawiasu („→” albo „←”).

Wodny roztwór azotanu(V) potasu poddano elektrolizie z użyciem elektrod platynowych. Proces przebiegający na anodzie można zilustrować równaniem:

Korzystając z powyższej informacji, określ odczyn roztworu w przestrzeni anodowej po przeprowadzeniu elektrolizy. Napisz równanie reakcji, która zaszła na katodzie podczas opisanego procesu.

Podczas elektrolizy kwasu solnego (przebiegającej na elektrodach platynowych) zaszły następujące reakcje chemiczne:

i przepłynął ładunek 48250 C.

Oblicz łączną objętość gazów (w przeliczeniu na warunki normalne) wydzielonych na obu elektrodach. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.

Zaprojektuj doświadczenie, w wyniku którego można otrzymać metan w pracowni szkolnej.

Metan można zbierać, wprowadzając go do probówek:
– wypełnionych wodą, odwróconych dnem do góry i zanurzonych w naczyniu z wodą,
– odwróconych dnem do góry.

Podaj właściwości metanu, które pozwalają na zbieranie tego gazu opisanymi metodami.

Podczas reakcji wodorotlenku miedzi(II) ze związkiem organicznym o wzorze sumarycznym

którego cząsteczki są chiralne, nastąpił zanik osadu wodorotlenku i powstał roztwór o szafirowym zabarwieniu.

Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) opisanego związku i zaznacz we wzorze ten fragment cząsteczki, którego obecność powoduje opisany wynik reakcji z wodorotlenkiem miedzi(II).

Reakcja spalania pewnego alkenu opisana jest następującym równaniem termochemicznym:

Standardowe entalpie tworzenia reagentów są odpowiednio równe:

Na podstawie podanych informacji oblicz, ile atomów węgla znajduje się w cząsteczce opisanego alkenu.

Węglowodory łańcuchowe o wzorze sumarycznym

mogą występować zarówno w postaci izomerów konstytucyjnych, jak i izomerów geometrycznych zwanych też izomerami cis-, trans- (Z, E).

a) Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) węglowodoru o wzorze sumarycznym

w którego cząsteczce znajduje się rozgałęziony łańcuch węglowy.

b) Uzupełnij poniższy rysunek tak, aby przedstawiał wzór półstrukturalny izomeru cis- pewnego węglowodoru o wzorze sumarycznym

Propanal poddano przemianom zilustrowanym schematem:

a) Dokonaj analizy powyższego schematu i napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie redukcji propanalu.
b) Określ typ reakcji oznaczonej w schemacie numerem 2, stosując podział charakterystyczny dla chemii organicznej.
c) Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) produktu Y.

W celu identyfikacji dwóch substancji organicznych, oznaczonych literami X i Y, przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg ilustruje poniższy rysunek.

Zaobserwowano, że w probówce I pojawiło się charakterystyczne fioletowe zabarwienie roztworu. W probówce II wytrącił się ceglastoczerwony osad.

Spośród wymienionych związków: metylobenzen, propan-2-ol, benzenol (fenol), propanon, glukoza wybierz te, których użyto w doświadczeniu, i napisz ich nazwy.

a) Dobierz współczynniki stechiometryczne w podanym poniżej schemacie reakcji, stosując metodę bilansu elektronowego.

Bilans elektronowy:
Równanie reakcji:

b) Napisz wzór reagenta (cząsteczki lub jonu), który w tej reakcji pełni rolę reduktora.

Przebieg pewnej reakcji chemicznej przedstawia schemat:

gdzie R1, R2 – grupy węglowodorowe

a) Napisz, do jakiej grupy związków organicznych należy każdy z substratów reakcji opisanej powyższym schematem.

b) Narysuj wzory półstrukturalne (grupowe) substratów, których należy użyć, aby otrzymać opisanym sposobem związek o wzorze