Powłoki walencyjne atomów trzech pierwiastków I, II i III mają w stanie podstawowym następujące konfiguracje elektronowe:

a) Podaj symbole tych pierwiastków.
b) Określ blok konfiguracyjny (energetyczny) s, p lub d układu okresowego, do którego należy pierwiastek II.

Powłoki walencyjne atomów trzech pierwiastków I, II i III mają w stanie podstawowym następujące konfiguracje elektronowe:

Przedstaw konfigurację elektronową powłoki walencyjnej atomu pierwiastka III za pomocą schematu klatkowego (graficznie).

Podczas rozszczepienia jąder izotopu uranu

zachodzi m.in. reakcja opisana równaniem:

Jej przebieg można przedstawić zapisem uproszczonym:

Rozszczepienie jąder izotopu plutonu

zachodzi w podobny sposób: jądro tego izotopu rozszczepia się na jedno jądro izotopu

jedno jądro pewnego izotopu

oraz trzy neutrony, co ilustruje zapis uproszczony:

Ułóż równanie tej przemiany dla izotopu plutonu 239 Pu. W równaniu podaj wartości liczb atomowych i liczb masowych wszystkich izotopów oraz symbol pierwiastka E.

Oceń prawdziwość poniższych zdań i uzupełnij tabelę. Wpisz literę P, jeżeli uznasz zdanie za prawdziwe, lub literę F, jeżeli uznasz je za fałszywe.

Wzory soli wchodzących w skład minerałów przedstawia się często w postaci tlenkowej, wyróżniając w nich tlenek metalu i tlenek niemetalu, np. wzór ortofosforanu(V) wapnia

można zapisać jako

Próbka fosforytu, którego podstawowym składnikiem jest ortofosforan(V) wapnia, zawiera 20% masowych

Oblicz, jaki procent masowy ortofosforanu(V) wapnia zawiera ta próbka. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.

Poniżej podano równania dwóch reakcji chemicznych prowadzących do powstania tlenku węgla(IV).

Wskaż reakcję (A lub B), w której wzrost ciśnienia spowoduje wzrost jej wydajności.

W poniższej tabeli podano wartości stałej równowagi dwóch reakcji w wybranych temperaturach i pod ciśnieniem 1013 hPa.

Na podstawie: W. Mizerski: Tablice chemiczne, Warszawa 1997

Analizując zmianę stałych równowagi ze wzrostem temperatury, określ, czy reakcje I i II są egzo- czy endotermiczne.

Podaj wartość standardowej entalpii reakcji B znając wartość standardowej entalpii reakcji A.

a) Zaprojektuj doświadczenie, którego celem jest otrzymanie wodorotlenku miedzi(II). Uzupełnij poniższy schemat doświadczenia, wpisując wzory potrzebnych odczynników wybranych spośród następujących:

b) Napisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji.

c) Probówkę z otrzymanym wodorotlenkiem miedzi(II) ogrzewano przez kilka minut. Napisz, jakie zmiany zaobserwowano.

Roztwór o masie 100 g zawiera rozpuszczone sole: KCl, NaCl i NaBr. Stężenia procentowe tych soli w roztworze są takie same i wynoszą cp = 2% (masowych).

Zakładając, że sole są całkowicie zdysocjowane, oblicz, których jonów (K+, Na+, Br– czy Cl–) jest w roztworze najwięcej. Podaj liczbę moli tych jonów. Wyniki pośrednie i wynik końcowy podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.

W celu zbadania właściwości wodorotlenku cynku wykonano doświadczenia zilustrowane poniższym rysunkiem.

Napisz, jakie zmiany zaobserwowano w każdej probówce podczas tych doświadczeń.

W celu zbadania właściwości wodorotlenku cynku wykonano doświadczenia zilustrowane poniższym rysunkiem.

Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji przebiegających w probówkach I i II, wiedząc, że produktem jednej z nich jest jon kompleksowy o liczbie koordynacyjnej równej 4.

W celu zbadania właściwości wodorotlenku cynku wykonano doświadczenia zilustrowane poniższym rysunkiem.

Na podstawie obserwacji zmian zachodzących w probówkach I i II określ charakter chemiczny wodorotlenku cynku.

Zmieszano jednakowe objętości roztworów chlorku wapnia i siarczanu(VI) sodu o stężeniach molowych równych

Sprawdź, wykonując odpowiednie obliczenia, czy po zmieszaniu roztworów wytrącił się osad siarczanu(VI) wapnia. Iloczyn rozpuszczalności tego związku wynosi

W wyniku reakcji jonu

oraz cząsteczek

z wodą zaszły następujące przemiany:

Napisz, jaką funkcję (kwasu czy zasady Brönsteda) pełniła woda w reakcji I i III.