W wyniku reakcji jonu

oraz cząsteczek

z wodą zaszły następujące przemiany:

Napisz równanie reakcji II.

W celu porównania mocy kwasów: chlorowodorowego (solnego), etanowego (octowego) i węglowego wykonano doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem.

Do każdej probówki dodano po kilkanaście kropli roztworu kwasu. Użyte w doświadczeniu roztwory kwasów miały jednakowe stężenie molowe równe

Po zakończeniu doświadczenia sformułowano następujące spostrzeżenia:
– u wylotu probówki I wyczuwalny był zapach octu,
– w probówkach II i III widoczne były pęcherzyki gazu.

Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji przebiegającej w probówce I oraz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła w probówce II.

W celu porównania mocy kwasów: chlorowodorowego (solnego), etanowego (octowego) i węglowego wykonano doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem.

Do każdej probówki dodano po kilkanaście kropli roztworu kwasu. Użyte w doświadczeniu roztwory kwasów miały jednakowe stężenie molowe równe

Po zakończeniu doświadczenia sformułowano następujące spostrzeżenia:
– u wylotu probówki I wyczuwalny był zapach octu,
– w probówkach II i III widoczne były pęcherzyki gazu.

Uszereguj kwasy: chlorowodorowy, etanowy i węglowy zgodnie ze wzrostem ich mocy (od najsłabszego do najmocniejszego), podając we właściwej kolejności ich nazwy.

Określ odczyn wodnego roztworu

oraz wodnego roztworu

Napisz w formie jonowej skróconej równania zachodzących reakcji hydrolizy.

Poniżej przedstawiono wzór cząsteczki chloru oraz wzory jonów zawierających chlor.

Z powyższego zbioru wybierz wzory tych drobin, które w reakcjach utleniania i redukcji mogą być wyłącznie utleniaczami, wyłącznie reduktorami oraz utleniaczami lub reduktorami (wypełnij tabelę).

Reakcja kationów ceru(IV) z anionami arsenianowymi(III) przebiega zgodnie ze schematem:

a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem oddanych lub pobranych elektronów (w formie jonowo-elektronowej) równanie procesu redukcji i równanie procesu utleniania dokonujących się w czasie tej reakcji.

b) Dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniu tej reakcji.

W ogniwie galwanicznym katodę stanowi półogniwo

Siła elektromotoryczna tego ogniwa w warunkach standardowych wynosi 0,60 V.

Korzystając z szeregu elektrochemicznego metali, ustal za pomocą obliczeń, jakie półogniwo stanowi anodę tego ogniwa. Napisz schemat tego półogniwa.

Wykonano doświadczenie polegające na przepuszczeniu prądu elektrycznego przez rozcieńczony wodny roztwór kwasu siarkowego(VI).

a) Napisz równanie reakcji, która w czasie doświadczenia zachodziła na anodzie.
b) Oceń, czy w czasie doświadczenia pH roztworu uległo zmianie.

Wykonano doświadczenie polegające na przepuszczeniu prądu elektrycznego przez rozcieńczony wodny roztwór kwasu siarkowego(VI).

Podczas doświadczenia na katodzie wydzieliło się 4,48 dm3 wodoru w warunkach normalnych.

Oblicz, ile sekund prowadzono proces elektrolizy, jeżeli natężenie prądu elektrycznego było równe 4 A. Załóż, że wydajność procesu wynosiła 100%. Przyjmij, że stała Faradaya

Określ stopnie utlenienia atomów węgla w cząsteczce kwasu propanowego. Wypełnij tabelę, wpisując stopień utlenienia atomu węgla, którego symbol został podkreślony.

W reakcji substytucji elektrofilowej jednopodstawionych pochodnych benzenu charakter podstawnika już obecnego w pierścieniu benzenowym decyduje o położeniu drugiego podstawnika. Trzy możliwe produkty dwupodstawione (orto, meta i para) zazwyczaj nie tworzą się w równych ilościach. W poniższej tabeli przedstawiono dane eksperymentalne dotyczące kierunku nitrowania metylobenzenu.

Na podstawie: J. McMurry: Chemia organiczna, Warszawa 2003

Narysuj wzór głównego produktu mononitrowania metylobenzenu oraz wzór produktu, którego w tej reakcji powstanie najmniej.

Uzupełnij poniższy schemat, tak aby otrzymać wzory dwóch izomerów geometrycznych węglowodoru o wzorze grupowym

Badając czystość próbki wody, stwierdzono, że jest ona zanieczyszczona benzenolem (fenolem). W badanej wodzie nie wykryto innych zanieczyszczeń.

Zaprojektuj doświadczenie, które wykaże obecność benzenolu w badanej wodzie.

Poniżej podano wybrane właściwości dwóch związków organicznych.
a) W reakcji z wodorotlenkiem miedzi(II) tworzy związek kompleksowy barwy szafirowej.
b) Daje pozytywny wynik próby Tollensa.
c) Reaguje z sodem, a jednym z produktów jest wodór.

Spośród opisanych właściwości a, b i c wybierz wszystkie, które wykazuje propanal, oraz wszystkie, które wykazuje propano-1,2,3-triol (glicerol). Odpowiednie litery wpisz poniżej.

Estry można redukować przez katalityczne uwodornienie za pomocą wodoru cząsteczkowego. Reakcja ta przebiega pod zwiększonym ciśnieniem i w podwyższonej temperaturze. Ester ulega rozszczepieniu z utworzeniem pierwszorzędowego alkoholu, odpowiadającego „kwasowej części” estru, oraz alkoholu lub fenolu, z którego ester uprzednio zsyntetyzowano.

Na podstawie: R.T. Morrison, R.N. Boyd: Chemia organiczna, Warszawa 1998

Uzupełnij schemat opisanego procesu redukcji estru, podając wzory półstrukturalne (grupowe) powstałych produktów.