Konfiguracja elektronowa atomu arsenu w stanie podstawowym jest następująca:

Narysuj klatkowy model rozmieszczenia elektronów walencyjnych atomu arsenu.

Napromieniowanie izotopu

cząstkami α

wywołuje reakcję jądrową, której przebieg ilustruje schemat:

Powstający w jej wyniku izotop

jest nietrwały i samorzutnie ulega przemianie

zgodnie ze schematem:

Podaj symbol pierwiastka Y oraz wartość liczby masowej (A2) izotopu tego pierwiastka, powstającego w powyżej opisanych przemianach.

Cząsteczka amoniaku ma kształt piramidy, co zilustrowano na poniższym schemacie.

Uzupełnij poniższe zdania, podkreślając jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie.

Pierwiastki X i Y leżą w tej samej grupie układu okresowego, przy czym jeden znajduje się w trzecim, a drugi w piątym okresie. Elektroujemność pierwiastka X jest większa niż elektroujemność pierwiastka Y. Oba pierwiastki tworzą związki z wodorem, których wartości temperatury topnienia i wrzenia (pod ciśnieniem atmosferycznym) podano w tabeli.

Wodorki obu pierwiastków rozpuszczają się w wodzie, tworząc roztwory o odczynie kwasowym.

a) Na podstawie danych zawartych w tabeli określ stan skupienia wodorków obu pierwiastków w temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem atmosferycznym.

Najwyższy stopień utlenienia pierwiastków X i Y jest taki sam. Tlenek, w którym pierwiastek X przyjmuje swój najwyższy stopień utlenienia, jest bezwodnikiem kwasu bardzo mocnego, zaś analogiczny tlenek pierwiastka Y jest bezwodnikiem kwasu bardzo słabego.

b) Korzystając z powyższych informacji, napisz, w którym okresie leży pierwiastek X, a w którym pierwiastek Y, oraz określ przynależność obu pierwiastków do konfiguracyjnego (energetycznego) bloku układu okresowego (s, p lub d).

Z podanego zbioru wybierz i podkreśl wzory wszystkich substancji, które nie są jonowe.

Szybkość pewnej reakcji chemicznej zachodzącej zgodnie z równaniem stechiometrycznym

A + B → C

opisuje równanie kinetyczne

Stała szybkości tej reakcji w temperaturze 20 °C ma wartość

Sporządzono roztwór, w którym początkowe stężenie substancji A wynosiło

a początkowe stężenie substancji B było równe

Temperatura roztworu była utrzymywana na poziomie 20 °C.

Oblicz szybkość reakcji substancji A i B (w temperaturze 20 ºC) w momencie, w którym stężenie molowe substratu A zmalało do połowy jego początkowej wartości. Pamiętaj o podaniu wyniku z jednostką.

Reakcję otrzymywania amoniaku z azotu i wodoru można opisać równaniem

a) Określ, czy reakcja syntezy amoniaku jest egzotermiczna, czy endotermiczna.
b) Ustal wartość standardowej entalpii tworzenia amoniaku.

Przemysłowa metoda otrzymywania azotanu(V) amonu z amoniaku składa się z trzech etapów, które można opisać w uproszczeniu jako:

Etap 1: utlenienie amoniaku tlenem z powietrza (przy udziale katalizatora platynowego) do tlenku azotu(IV) i pary wodnej,
Etap 2: reakcja wytworzonego w etapie pierwszym tlenku azotu(IV) z wodą, której produktami są kwas azotowy(V) i tlenek azotu(II),
Etap 3: zobojętnienie otrzymanego w etapie drugim kwasu azotowego(V) amoniakiem.

Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji zachodzących podczas każdego z wymienionych etapów otrzymywania azotanu(V) amonu z amoniaku.

Część amoniaku rozpuszczonego w wodzie ulega reakcji opisanej równaniem:

Wskaż drobiny (cząsteczki lub jony), które w reakcji amoniaku z wodą tworzą sprzężone pary kwas-zasada. Wpisz ich wzory do tabeli.

Pewną objętość kwasu solnego o stężeniu molowym

rozcieńczono wodą tak, że pH otrzymanego roztworu było o dwie jednostki większe od pH roztworu początkowego.

Ustal stosunek objętości otrzymanego kwasu solnego (Vk) i objętości początkowej kwasu solnego (Vp).

Oblicz stężenie molowe wodnego roztworu

o stężeniu 24,00% (w procentach masowych) i gęstości równej

Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.

Zaprojektuj doświadczenie, którego przebieg potwierdzi amfoteryczne właściwości wodorotlenku cynku.

a) Uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując wzory użytych odczynników wybranych spośród następujących:

b) Napisz, jakie obserwowane w tym doświadczeniu zmiany potwierdzą amfoteryczne właściwości wodorotlenku cynku.
c) Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, które zaszły w obu probówkach, wiedząc, że produktem jednej z nich jest związek kompleksowy o liczbie koordynacyjnej równej 4.

Szkliwo to tkanka pokrywająca powierzchnię zęba. Głównym składnikiem szkliwa jest związek o wzorze

Substancja ta nadaje powierzchni zęba bardzo dużą twardość, ale odpowiada za wrażliwość szkliwa na działanie kwasów. W środowisku o odczynie kwasowym ulega rozpuszczeniu (roztworzeniu), ponieważ reaguje z jonami H+, tworząc monowodorofosforan(V) wapnia o wzorze

a) Dokończ poniższy schemat, wpisując wzory produktów i uzgadniając współczynniki stechiometryczne, tak aby otrzymać jonowy zapis równania reakcji, w której

ulega całkowitemu rozpuszczeniu.

b) Określ, jak wpłynie na wydajność procesu odwapnienia szkliwa
– stosowanie pasty do zębów zawierającej jony wapnia Ca2+.
– obniżenie pH środowiska jamy ustnej, np. przez picie napojów o niskim pH.

Napisz równania reakcji elektrodowych zachodzących w czasie elektrolizy wodnego roztworu NaCl z zastosowaniem elektrod grafitowych.

Poniżej przedstawiono schematy, równania reakcji elektrodowych i potencjały standardowe dwóch półogniw redoks.

Na podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2001

a) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zachodzi w pracującym ogniwie galwanicznym zbudowanym z powyższych półogniw.
b) Napisz schemat ogniwa galwanicznego zbudowanego z tych półogniw zgodnie z konwencją sztokholmską.
c) Oblicz siłę elektromotoryczną (SEM) tego ogniwa galwanicznego.