Miarą mocy elektrolitu są stała dysocjacji i stopień dysocjacji.

W roztworze kwasu etanowego (octowego) w temperaturze 298 K stężenie jonów wodorowych jest równe

a stopień dysocjacji ma wartość 1,3%.

Oblicz wartość stałej dysocjacji kwasu etanowego (octowego) w temperaturze 298 K.

Miarą mocy elektrolitu są stała dysocjacji i stopień dysocjacji.

Oceń, czy rozcieńczenie kwasu etanowego (octowego) spowoduje zmianę jego stopnia dysocjacji oraz wartości stałej dysocjacji. Napisz, czy dana wielkość zmaleje, wzrośnie, czy nie ulegnie zmianie.

W celu zbadania właściwości związków chromu przeprowadzono następujące doświadczenia:

I Roztwór o barwie żółtej zakwaszono roztworem kwasu siarkowego(VI).
II Do otrzymanego roztworu dodano niewielką ilość pyłu cynkowego i zaobserwowano,
że roztwór zmienił barwę na zieloną. Zaszła reakcja przedstawiona równaniem:

III Następnie do powstałego roztworu wkroplono wodny roztwór wodorotlenku sodu, obserwując powstanie szarozielonego osadu.
IV Po dodaniu kolejnych porcji roztworu wodorotlenku sodu nastąpiło rozpuszczenie osadu i powstał związek chromu o liczbie koordynacyjnej 6.

Uzupełnij schemat ciągu przemian, wpisując wzory jonów zawierających chrom i wzór związku chemicznego chromu otrzymanego w wyniku reakcji III.

W celu zbadania właściwości związków chromu przeprowadzono następujące doświadczenia:

I Roztwór o barwie żółtej zakwaszono roztworem kwasu siarkowego(VI).
II Do otrzymanego roztworu dodano niewielką ilość pyłu cynkowego i zaobserwowano,
że roztwór zmienił barwę na zieloną. Zaszła reakcja przedstawiona równaniem:

III Następnie do powstałego roztworu wkroplono wodny roztwór wodorotlenku sodu, obserwując powstanie szarozielonego osadu.
IV Po dodaniu kolejnych porcji roztworu wodorotlenku sodu nastąpiło rozpuszczenie osadu i powstał związek chromu o liczbie koordynacyjnej 6.

a) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji I.
b) Napisz, co można zaobserwować podczas reakcji I. Podaj barwę roztworu przed reakcją i po reakcji.

W celu zbadania właściwości związków chromu przeprowadzono następujące doświadczenia:

I Roztwór o barwie żółtej zakwaszono roztworem kwasu siarkowego(VI).
II Do otrzymanego roztworu dodano niewielką ilość pyłu cynkowego i zaobserwowano, że roztwór zmienił barwę na zieloną. Zaszła reakcja przedstawiona równaniem:

III Następnie do powstałego roztworu wkroplono wodny roztwór wodorotlenku sodu, obserwując powstanie szarozielonego osadu.
IV Po dodaniu kolejnych porcji roztworu wodorotlenku sodu nastąpiło rozpuszczenie osadu i powstał związek chromu o liczbie koordynacyjnej 6.

Podaj numer, którym oznaczono na schemacie reakcję utleniania i redukcji.

Uzupełnij poniższe zdania, wpisując w odpowiednie miejsca wzory tlenków i wodorotlenków wybrane spośród następujących:

Wzory: …………………………….. przedstawiają tlenki o charakterze zasadowym.
Charakter amfoteryczny wykazują wodorotlenki o wzorach: ……………………..

Uzupełnij poniższy tekst, wpisując wybrane wzory drobin oraz określenia spośród wymienionych poniżej.

1. W teorii Brönsteda kwasy zdefiniowano jako ……………………… protonów, a zasady jako …………………….. protonów. Według tej teorii, każdemu kwasowi odpowiada sprzężona z nim zasada. Kwasem sprzężonym z zasadą o wzorze OH– jest ……………………… .

2. W reakcji zachodzącej zgodnie z równaniem:

przyłączająca proton cząsteczka H2O jest ………………………. , a jon H3O+ jest ……………………… . Kwasem jest jon o wzorze ……………………… , natomiast jon o wzorze ……………………… jest sprzężoną z tym kwasem zasadą.

Na podstawie: J.D. Lee, Zwięzła Chemia Nieorganiczna, Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 1999

W tabeli przedstawiono wartości standardowych potencjałów wybranych półogniw redoks.

Na podstawie: P.W. Atkins, Chemia fizyczna, Warszawa 2001 r

Korzystając z powyższej informacji, odpowiedz, czy w warunkach standardowych, mogą reagować ze sobą jony wymienione w poniższej tabeli. Jeżeli reakcja zachodzi, zapisz jej równanie w formie jonowej.

W tabeli przedstawiono wartości standardowych potencjałów wybranych półogniw redoks.

Poniższy rysunek przedstawia ogniwo galwaniczne złożone z półogniw gazowych.

a) Napisz schemat tego ogniwa.
b) Podaj SEM tego ogniwa w warunkach standardowych.

Poddano elektrolizie 100,0 cm3 roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) o stężeniu

Na katodzie elektrolizera zachodził proces redukcji jonów miedzi:

Oblicz czas prowadzenia elektrolizy prądem o natężeniu 1,0 A, jeżeli na katodzie wydzieliła się połowa zawartej w roztworze miedzi. Załóż, że wydajność prądowa procesu wynosiła 100%. Przyjmij, że stała Faradaya

Poniżej przedstawiono wzory dwóch polimerów addycyjnych.

Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) monomeru (substratu), z którego otrzymano polimer I, oraz wzór półstrukturalny (grupowy) monomeru (substratu), z którego otrzymano polimer II.

Podaj nazwę systematyczną związku o poniższym wzorze, uwzględniając rodzaj izomerii geometrycznej.

Zaprojektuj doświadczenie, które pozwoli rozróżnić wodny roztwór etanolu od wodnego roztworu benzenolu (fenolu).

a) Uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując nazwę odczynnika wybranego spośród:
− wodny roztwór azotanu(V) srebra z dodatkiem wodnego roztworu amoniaku
− alkoholowy roztwór fenoloftaleiny
− wodny roztwór chlorku żelaza(III).

b) Napisz, jakie obserwacje potwierdzą obecność etanolu w probówce I i benzenolu w probówce II po wprowadzeniu tych substancji do wybranego odczynnika (wypełnij poniższą tabelę).

Benzen i heks-2-en reagują z bromem, ale bromowanie benzenu wymaga zastosowania innych warunków niż bromowanie heks-2-enu.

a) Stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, napisz równania reakcji tych węglowodorów z bromem. Jeśli zajście reakcji wymaga zastosowania specjalnych warunków, napisz je w równaniu reakcji nad strzałką.

b) Określ typ każdej z tych reakcji, posługując się podziałem charakterystycznym dla chemii organicznej. Napisz, według jakiego mechanizmu (elektrofilowego, nukleofilowego\ czy rodnikowego) zachodzi proces bromowania heks-2-enu oraz proces bromowania benzenu.

Kwas metanowy (mrówkowy) może pełnić w reakcjach chemicznych funkcję reduktora.

Proces utleniania kwasu metanowego (mrówkowego) manganianem(VII) potasu przebiega zgodnie ze schematem:

a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania procesów redukcji i utleniania dokonujących się w czasie tej reakcji.

b) Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.

c) Opisz dwie zmiany, które można zaobserwować podczas tej reakcji.