Rozszczepienie radioizotopu

przebiega zgodnie ze schematem:

Podaj symbol oraz liczbę atomową i liczbę masową nuklidu

Poniżej podano konfiguracje elektronowe atomów trzech pierwiastków.

Podaj symbol pierwiastka, dla którego przedstawiono konfigurację elektronową atomu w stanie wzbudzonym.

a) Uzupełnij poniższe zdanie, podkreślając właściwe określenia w każdym nawiasie.

Fluorowodór ma ( wyższą / niższą ) temperaturę wrzenia niż chlorowodór, ponieważ pomiędzy cząsteczkami fluorowodoru ( tworzą się / nie tworzą się ) wiązania wodorowe, a między cząsteczkami chlorowodoru ( tworzą się / nie tworzą się ) wiązania wodorowe.

b) Uzupełnij poniższe zdanie, wpisując wzory wybrane z poniższego zestawu.

Wiązanie koordynacyjne, nazywane też wiązaniem donorowo-akceptorowym, występuje w cząsteczkach:

Poniżej przedstawiono wzory wybranych tlenków metali i niemetali.

Z powyższego zbioru wybierz i wpisz do tabeli wzory tych tlenków, które reagują z wodą w temperaturze pokojowej, tworząc zasady lub kwasy.

Pewien metal ma barwę srebrzystobiałą, wysoką temperaturę topnienia i wrzenia, nie reaguje z kwasami nieutleniającymi, ulega działaniu kwasu azotowego(V), reaguje ze stężonym, gorącym kwasem siarkowym(VI). Chlorek, bromek i jodek tego metalu są światłoczułe i rozkładają się na pierwiastki pod wpływem światła słonecznego.

Na podstawie: Encyklopedia szkolna. Chemia, Kraków 2005

Podaj symbol lub nazwę tego metalu.

Wodorotlenek glinu roztwarza się zarówno w kwasach, jak i w zasadach. W tych ostatnich przechodzi w tetrahydroksoglinian lub, przy dużym nadmiarze jonów OH- , w heksahydroksoglinian. Procesy te można zilustrować następującym schematem:

Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004

a) Uzupełnij powyższy schemat, podając wzory jonów oznaczonych literami A i B.
b) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji wodorotlenku glinu z kwasem siarkowym(VI).

Wykonano dwa doświadczenia, których przebieg zilustrowano na poniższym schemacie.

a) Napisz, co zaobserwowano podczas reakcji zachodzących w probówkach I i II.
b) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji przebiegającej w probówce II.

Dysponujesz następującymi odczynnikami:

a) Wybierz odczynniki spośród podanych powyżej i opisz kolejne czynności, które należy wykonać w celu otrzymania roztworu chlorku miedzi(II).
b) Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących podczas tego doświadczenia.

W dwóch reaktorach przebiegały reakcje:

Po pewnym czasie w obu reaktorach ustalił się stan równowagi.

Określ, jak zmieni się wydajność reakcji otrzymywania jodowodoru oraz otrzymywania amoniaku (wzrośnie, zmaleje, nie ulegnie zmianie), jeżeli

Poniżej przedstawiono wzory wybranych jonów i cząsteczek.

a) Wybierz i wpisz do tabeli wzory cząsteczek i jonów, które zgodnie z teorią Brönsteda są w roztworach wodnych wyłącznie kwasami, oraz te, które są wyłącznie zasadami.

b) Spośród wymienionych wyżej drobin wybierz te, które tworzą sprzężone pary kwas-zasada.
Napisz ich wzory w tabeli.

Do 120,00 cm3 wodnego roztworu azotanu(V) srebra o gęstości

o nieznanym stężeniu dodano wodę i otrzymano 500 cm3 roztworu o stężeniu

Oblicz stężenie procentowe (w procentach masowych) roztworu azotanu(V) srebra przed rozcieńczeniem wodą. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.

Ortofosforan(V) baru można wytrącić, mieszając roztwory: chlorku baru i wodoroortofosforanu(V) sodu

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji otrzymywania ortofosforanu(V) baru przedstawioną metodą.

Do roztworu zawierającego 2 mole azotanu(V) srebra(I) dodano rozcieńczony roztwór zawierający 4 mole kwasu chlorowodorowego (reakcja I). Powstały osad odsączono, a do przesączu dodano roztwór zawierający 1 mol wodorotlenku wapnia (reakcja II)

a) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji I i w formie jonowej skróconej równanie reakcji II.
b) Określ pH roztworu otrzymanego w reakcji przesączu z wodorotlenkiem wapnia, stosując zapis: pH=7 lub pH<7 lub pH>7.

Fenoloftaleina zmienia barwę w roztworze wodnym o 8,3 ≤ pH ≤ 10,0.

Z roztworów I i II o podanych stężeniach jonów wodorotlenkowych wybierz ten, w którym fenoloftaleina zabarwi się na kolor malinowy.

Synteza amoniaku przebiega w fazie gazowej zgodnie z równaniem:

Równanie kinetyczne opisujące zależność szybkości tej reakcji od stężeń substratów ma postać:

Wykonaj odpowiednie obliczenia i określ, jak zmieni się (wzrośnie czy zmaleje i ile razy) szybkość tej reakcji, jeżeli przy niezmienionej ilości reagentów i niezmienionej temperaturze ciśnienie reagujących gazów zmaleje dwukrotnie.