Wypełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest fałszywe.

Poniżej przedstawiono symbole nuklidów.

Podaj, jaką liczbę pierwiastków chemicznych prezentuje zbiór nuklidów o podanych symbolach.

W tabeli przedstawiono wartości liczb kwantowych opisujących stan czterech elektronów.

Podaj numery dwóch elektronów, które należą do tej samej podpowłoki energetycznej, oraz napisz symbol tej podpowłoki.

Trzy pierwiastki X, Y i Z mają liczby atomowe o wartościach równych kolejno: 8, 17 i 20.

a) Stosując symbole chemiczne pierwiastków X, Y i Z, napisz wzory substancji powstających w wyniku połączenia atomów lub jonów: I – pierwiastków X i Z II – pierwiastków Y i Z III – pierwiastka Yb) Określ charakter chemiczny związku I, zapisując w formie jonowej równanie odpowiedniej reakcji chemicznej.

W wyniku emisji cząstki β – z jądra radioizotopu I powstało jądro ołowiu 210 Pb, a w wyniku emisji cząstki α z jądra radioizotopu II powstało jądro ołowiu 212 Pb.

Ustal symbole chemiczne radioizotopów I i II oraz podaj wartości liczb A i Z.

Oblicz okres półtrwania 1/2 τ izotopu fransu 223 Fr, jeżeli z próbki o masie początkowej 0,64 grama po upływie 1 godziny i 45 minut pozostało 0,02 grama izotopu.

a) Napisz wzór elektronowy dichlorku karbonylu (fosgenu) COCl2 i wzór elektronowy kwasu metanowego (mrówkowego).

b) Podaj liczbę wolnych (niewiążących) par elektronowych oraz liczbę wiązań σ i π w cząsteczkach tych związków.​

Amoniak otrzymuje się na skalę przemysłową w wyniku bezpośredniej syntezy azotu z wodorem w obecności katalizatora, pod zwiększonym ciśnieniem i w temperaturze 773 K, zgodnie z równaniem:

Przygotowano stechiometryczną mieszaninę azotu z wodorem i zainicjowano reakcję, którą przerwano, gdy przereagowało 20% objętościowych azotu użytego do syntezy.

Oblicz w procentach objętościowych skład mieszaniny poreakcyjnej, w chwili, gdy przerwano reakcję. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.

Bezbarwny tetratlenek diazotu ulega przemianie zilustrowanej równaniem:

Uzupełnij poniższe zdania dotyczące tej przemiany. Wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie.

Oblicz standardową entalpię tworzenia etanolu z pierwiastków. Skorzystaj z podanych równań reakcji i z wartości standardowych entalpii spalania.

Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.

Spośród cząsteczek i jonów o poniższych wzorach wybierz i podkreśl wzory tych, które mogłyby pełnić funkcję donorów pary elektronowej podczas tworzenia wiązania koordynacyjnego.

W trzech zlewkach rozpuszczono w wodzie trzy różne sole w temperaturze 20 ºC. W dwóch probówkach powstały roztwory nasycone, a w jednej – roztwór nienasycony. Przebieg doświadczenia zilustrowano na poniższym schemacie.

Rozpuszczalność tych soli w wodzie w temperaturze 20 ºC podano w tabeli.

Na podstawie: Witold Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997.

a) Podaj numer zlewki, w której otrzymano roztwór nienasycony.b) Oblicz stężenie, wyrażone w procentach masowych, tego z dwóch roztworów nasyconych, który ma wyższe stężenie. Wynik podaj z dokładnością do liczby całkowitej.

Oblicz stężenie molowe nasyconego w temperaturze 20 ºC wodnego roztworu chlorku sodu. Rozpuszczalność chlorku sodu w tej temperaturze wynosi 35,89 g na 100 g wody, a gęstość roztworu

Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.

Spośród tlenków o wzorach:

wybierz ten, który ma charakter amfoteryczny. Napisz w formie jonowej skróconej dwa równania reakcji tego tlenku potwierdzające jego charakter amfoteryczny. Określ, jakie właściwości wykazuje tlenek w każdej reakcji.

Przebieg reakcji zachodzącej po zmieszaniu stężonych roztworów chlorku żelaza(III) i węglanu sodu jest złożony, a ostatecznymi produktami są wodorotlenek żelaza(III) i tlenek węgla(IV).

Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie tej reakcji.