„(…) Energia potrzebna do oderwania najsłabiej związanego elektronu od izolowanego atomu w stanie gazowym nosi nazwę energii jonizacji. Energię tę wyznacza się spektroskopowo i wyraża się w kJ·mol-1. Ponieważ od większości atomów można oderwać jeden, dwa, trzy… elektrony, mówi się o pierwszej drugiej, trzeciej… energii jonizacji. (…)”

J. D. Lee: Zwięzła Chemia Nieorganiczna, Wydawnictwo Naukowe PWN Warszawa 1999, wydanie piąte, s. 105.

W poniższej tabeli przedstawiono wartości pierwszej energii jonizacji atomów wybranych
metali 1. grupy układu okresowego pierwiastków.

Na podstawie danych zawartych w tabeli określ, jak zmieniają się wartości energii jonizacji w podanej grupie układu okresowego wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastków. Podaj jedną przyczynę takiej zależności.

Podaj skrócony zapis konfiguracji elektronowej atomu żelaza (Fe) oraz jonów Fe2+ i Fe3+. Na podstawie konfiguracji elektronowej wskaż, który z jonów żelaza, Fe2+ czy Fe3+, jest trwalszy. Odpowiedź uzasadnij.

Atomy pierwiastka E mają w stanie podstawowym konfigurację elektronową:

Podaj liczbę elektronów niesparowanych (w stanie podstawowym) i liczbę elektronów walencyjnych w atomach pierwiastka E.

Atomy pierwiastka E mają w stanie podstawowym konfigurację elektronową:

Odczytaj symbol pierwiastka E z układu okresowego pierwiastków i napisz wzór sumaryczny tlenku pierwiastka E na najwyższym stopniu utlenienia i wzór sumaryczny wodorku pierwiastka E.

Atomy pierwiastka E mają w stanie podstawowym konfigurację elektronową:

Napisz, jakie znaczenie można przypisać liczbie 3 w zapisie

Zapisz pełną konfigurację elektronową atomu chromu i atomu cynku w stanie podstawowym.

Określ stopień utlenienia tlenu w związkach:

Uzupełnij poniższą tabelę, wpisując liczbę wiązań typu σ i typu π oraz liczbę wolnych par elektronowych w cząsteczkach podanych substancji.

I ulega przemianie β− z okresem połowicznego rozpadu τ½ = 8 dni. Do tarczycy pacjenta wprowadzono 4 µmole

Zapisz równanie rozkładu

I ulega przemianie β− z okresem połowicznego rozpadu τ½ = 8 dni.
Do tarczycy pacjenta wprowadzono 4 µmole

Narysuj wykres obrazujący zmiany ilości

w tarczycy w ciągu 32 dni od jego wprowadzenia. Odczytaj, ile

pozostanie w tarczycy po upływie 12 dni.

Polon ulega przemianie α. Okres połowicznego rozpadu tego izotopu wynosi 138 dni.

W pojemniku umieszczono 1 gram polonu Po. Oszacuj masę tego izotopu, która pozostanie po upływie 414 dni.

Liczba masowa izotopu pierwiastka E wynosi 196u. Neutrony w tym izotopie stanowią 60,2% nukleonów.

Na podstawie powyższych danych uzupełnij tabelę, dotyczącą budowy tego izotopu.

Napisz pełne równanie reakcji jądrowej podanej w postaci uproszczonej i nazwij emitowaną cząsteczkę elementarną.

Dwa pierwiastki oznaczono umownie literami X i Z. Dwuujemny jon pierwiastka Z ma
konfigurację elektronową 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 w stanie podstawowym. Pierwiastki X i Z tworzą związek XZ2, w którym stosunek masowy pierwiastka X do pierwiastka Z jest równy 3 : 16. Cząsteczka tego związku ma budowę liniową.

Napisz wzór sumaryczny związku opisanego w informacji, zastępując umowne oznaczenia X i Z symbolami pierwiastków. Podaj typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3) orbitali walencyjnych atomu pierwiastka X tworzącego związek XZ2 oraz napisz liczbę wiązań typu σ i liczbę wiązań typu π występujących w cząsteczce opisanego związku chemicznego.

Wzór sumaryczny: ……………………………….. Typ hybrydyzacji: ………………………………..
Liczba wiązań typu σ: …………………………… Liczba wiązań typu π: …………………………..

Uzupełnij poniższe zdania dotyczące czterech różnych rodzajów kryształów. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie.

W kryształach metalicznych sieć krystaliczna zbudowana jest z (atomów /
cząsteczek / kationów i anionów / kationów metali) otoczonych chmurą zdelokalizowanych elektronów. Elementami, z których zbudowana jest sieć krystaliczna tlenku wapnia, są (atomy / cząsteczki / kationy i aniony). W kryształach molekularnych dominują oddziaływania międzycząsteczkowe, a w kryształach kowalencyjnych atomy tworzące sieć krystaliczną połączone są wiązaniami kowalencyjnymi. Przykładem kryształu molekularnego jest kryształ (chlorku sodu / sacharozy / wapnia), a przykładem kryształu kowalencyjnego – kryształ (diamentu / jodu / węglanu wapnia).