Zadanie 1. (1 pkt)

Poniżej wymieniono symbole sześciu pierwiastków.

Wybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienie poniższych zdań.

Pierwiastki, których symbole wymieniono powyżej, stanowią w układzie okresowym
fragment (II okresu / III okresu / 2. grupy / 3. grupy) i należą do bloku konfiguracyjnego
(s / p). Atomy tych pierwiastków mają w stanie podstawowym jednakowe rozmieszczenie
elektronów walencyjnych w podpowłoce (2s / 2p), a różnią się rozmieszczeniem elektronów
walencyjnych w podpowłoce (2s / 2p). Największą liczbę elektronów walencyjnych ma
atom (fluoru / neonu).

Zadanie 2. (1 pkt)

Zaznacz znakiem x na poniższym schemacie fragmentu układu okresowego wszystkie
pierwiastki, które należą do bloku p, a ich atomy w powłoce walencyjnej (w stanie
podstawowym) mają dokładnie trzy elektrony.

Zadanie 3. (1 pkt)

Określ tendencję zmiany (wzrasta, maleje) promienia atomowego i elektroujemności
pierwiastków bloków konfiguracyjnych s i p w grupach układu okresowego
pierwiastków.

W grupie w miarę wzrostu liczby atomowej promień atomowy ……………………………………………. ,

a elektroujemność ……………………………………… .

Zadanie 4. (1 pkt)

Poniżej wymieniono symbole sześciu pierwiastków chemicznych.

Napisz symbole tych spośród wymienionych pierwiastków, które tworzą jony proste
o konfiguracji argonu, oraz tych, które tworzą jony proste o konfiguracji kryptonu.

Jony proste o konfiguracji argonu tworzą: ……………………………………………………………………….

Jony proste o konfiguracji kryptonu tworzą: …………………………………………………………………….

Zadanie 5. (1 pkt)

Określ wartość liczby atomowej i liczby masowej izotopu azotu, który powstaje
w wyniku opisanej przemiany.

Liczba atomowa Z = ………………………………

Liczba masowa A = ………………………………….

Zadanie 6. (1 pkt)

Wybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienie poniższych zdań.

W wyniku przemiany β – powstaje jądro, którego liczba atomowa Z jest (równa liczbie
atomowej / mniejsza o 1 od liczby atomowej / większa o 1 od liczby atomowej) jądra
ulegającego tej przemianie i którego liczba masowa A jest (równa liczbie masowej /
mniejsza o 1 od liczby masowej / większa o 1 od liczby masowej) jądra ulegającego tej
przemianie.

Informacja do zadań 7.–10.

Wykonano eksperyment, którego przebieg zilustrowano na rysunku.

Zadanie 7. (1 pkt)

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej w kolbie.

……………………………………………………………………………………………………………………………………

Informacja do zadań 7.–10.

Wykonano eksperyment, którego przebieg zilustrowano na rysunku.

Zadanie 8. (1 pkt)

Opisz sposób identyfikacji gazu, który wydzielał się w czasie tej reakcji.

……………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………

Informacja do zadań 7.–10.

Wykonano eksperyment, którego przebieg zilustrowano na rysunku.

Zadanie 9. (1 pkt)

Wybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienie poniższych zdań.

Sól, której roztwór otrzymano w kolbie po całkowitym roztworzeniu cynku w kwasie, jest
związkiem (jonowym / niejonowym). Aby go wyodrębnić z mieszaniny poreakcyjnej, należy
(z roztworu odparować wodę / roztwór przesączyć). W temperaturze pokojowej i pod
ciśnieniem atmosferycznym związek ten jest (ciałem stałym / cieczą).

Informacja do zadań 7.–10.

Wykonano eksperyment, którego przebieg zilustrowano na rysunku.

Zadanie 10. (1 pkt)

Szybkość reakcji zachodzącej w czasie opisanego doświadczenia jest niewielka.

Wymień dwa sposoby zmiany warunków wykonania doświadczenia, w których wyniku
szybkość zachodzącej reakcji będzie większa.

1. sposób: …………………………………………………………………………………………………………………….

2. sposób: …………………………………………………………………………………………………………………….

Informacja do zadań 11.–12.

Jodyna to roztwór jodu I2 w etanolu. Aby zwiększyć jego trwałość, dodaje się do niego
niewielką ilość jodku potasu KI. Jodyna jest brunatną cieczą, a stały jodek potasu tworzy
bezbarwne kryształy, przypominające wyglądem sól kuchenną.

Zadanie 11. (2 pkt)

Na szalkę wlano kilkanaście kropli jodyny i pozostawiono pod wyciągiem. Po upływie
godziny stwierdzono, że w naczyniu pozostał ciemnobrunatny osad. Po upływie kolejnej
godziny na szalce zauważono jedynie niewielką ilość białego nalotu. Przemiany ilustruje
schemat.

Wybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienie poniższych zdań.

1. Ciemnobrunatny osad to (jod / jodek potasu / stałe składniki jodyny).

2. Biały nalot to (jod / jodek potasu / stałe składniki jodyny).

3. Przemiana I, polegająca na (parowaniu etanolu / sublimacji jodu / resublimacji jodu),
jest (zjawiskiem fizycznym / reakcją chemiczną).

4. Przemiana II, polegająca na (parowaniu etanolu / sublimacji jodu / resublimacji jodu),
jest (zjawiskiem fizycznym / reakcją chemiczną).

Informacja do zadań 11.–12.

Jodyna to roztwór jodu I2 w etanolu. Aby zwiększyć jego trwałość, dodaje się do niego
niewielką ilość jodku potasu KI. Jodyna jest brunatną cieczą, a stały jodek potasu tworzy
bezbarwne kryształy, przypominające wyglądem sól kuchenną.

Zadanie 12. (1 pkt)

Do dwóch probówek zawierających oddzielnie wodę destylowaną i ostudzony wywar
z ziemniaków dodano niewielką ilość jodyny, a następnie wymieszano zawartość każdej
probówki.

Zaznacz literę P, jeżeli informacja jest prawdziwa, lub literę F, jeżeli jest fałszywa.

Zadanie 13. (2 pkt)

Masa jodu stanowi 3% masy jodyny.

Oblicz, ile gramów jodu należy użyć, aby otrzymać 100,0 cm3
jodyny, której gęstość jest
równa 0,8 g · cm–3. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku.

Zadanie 14. (1 pkt)

Spośród związków chemicznych, których wzory przedstawiono poniżej, wybierz te,
które dysocjują na jony pod wpływem wody. Podkreśl wzory wybranych związków.

Zadanie 15. (1 pkt)

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji tlenku glinu z mocnym kwasem.

……………………………………………………………………………………………………………………………………