Zadanie 1. (1 pkt)

Pierwiastek X występuje w przyrodzie w postaci mieszaniny dwóch izotopów, których liczby
masowe są równe 35 i 37.
Uzupełnij poniższą tabelę – określ liczbę elektronów w atomach obu izotopów
pierwiastka X oraz liczbę neutronów w jądrach atomowych tych izotopów.

Zadanie 2. (1 pkt)

Końcowym produktem szeregu promieniotwórczego uranowo-radowego jest trwały izotop
ołowiu 206Pb. Jądro 206Pb powstaje w wyniku emisji cząstki α przez jądro izotopu innego
pierwiastka.

Podaj symbol tego pierwiastka. Określ liczbę masową A jego izotopu, który uczestniczy
w opisanej przemianie α.

Symbol pierwiastka: ………………….

Liczba masowa izotopu A: ……………………..

Zadanie 3. (1 pkt)

Określ położenie fosforu w układzie okresowym pierwiastków.

Numer grupy: ……………………………………….

Numer okresu: …………………………………………..

Zadanie 4. (1 pkt)

Napisz konfigurację elektronową atomu (w stanie podstawowym) fosforu.

…………………………………………………………………………………………………………………………………….

Zadanie 5. (1 pkt)

Spośród jonów o wzorach przedstawionych poniżej wybierz wszystkie, których
konfiguracja elektronowa w stanie podstawowym jest taka sama jak konfiguracja
elektronowa atomu neonu w stanie podstawowym. Wzory wybranych jonów podkreśl.

Zadanie 6. (2 pkt)

Poniżej przedstawiono fragment uproszczonego układu okresowego pierwiastków.

Oceń prawdziwość poniższych informacji w odniesieniu do pierwiastków znajdujących
się w tym fragmencie układu okresowego. Zaznacz P, jeżeli informacja jest prawdziwa,
albo F – jeżeli jest fałszywa.

Zadanie 7. (1 pkt)

Przeprowadzono reakcję amoniaku z tlenem zachodzącą według równania:

Uzupełnij następujące zdania – wpisz liczbę moli, stosunek masowy oraz stosunek
objętościowy reagentów reakcji przebiegającej zgodnie z powyższym równaniem.

Zadanie 8. (2 pkt)

Rozpuszczalność bromku potasu w temperaturze 20 °C jest równa 65 gramów w 100 gramach
wody.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003.

Wykonaj obliczenia i oceń, czy można całkowicie rozpuścić 1 mol bromku potasu
w 180 gramach wody w temperaturze 20 °C.

Zadanie 9. (1 pkt)

Spośród związków o wzorach przedstawionych poniżej wybierz wszystkie te, które
w wodnych roztworach nie ulegają dysocjacji elektrolitycznej. Podkreśl wzory
wybranych związków.

Zadanie 10. (3 pkt)

Do probówki wlano 4 cm3
chlorowanej wody wodociągowej.
Zaprojektuj doświadczenie, które pozwoli potwierdzić obecność anionów chlorkowych
w wodzie wodociągowej.

10.1. Korzystając z tabeli rozpuszczalności, wybierz właściwy odczynnik spośród
następujących i podkreśl jego nazwę.

− wodny roztwór chlorku sodu

− wodny roztwór azotanu(V) sodu

− wodny roztwór azotanu(V) srebra

10.2. Opisz zmiany, które można zaobserwować po dodaniu do badanej wody
wybranego odczynnika, potwierdzające obecność anionów chlorkowych.

……………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………

10.3. Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która spowodowała
te zmiany.

……………………………………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 12. (2 pkt)

Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym schematem.

12.1. Podaj numer probówki, w której wydzielił się gaz, oraz numer probówki, w której
wytrącił się niebieski, galaretowaty osad.

Numer probówki, w której wydzielił się gaz: ……………………………………………………………………

Numer probówki, w której wytrącił się niebieski osad: ………………………………………………………

12.2. Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji przebiegającej w probówce I.

…………………………………………………………………………………………………………………………………….

Zadanie 13. (1 pkt)

W przemyśle wapno gaszone otrzymuje się w dwuetapowym procesie. Najpierw węglan
wapnia poddaje się rozkładowi w temperaturze 1000 o
C. W wyniku tego procesu otrzymuje
się tlenek zwany wapnem palonym, który w procesie gaszenia przekształca się w wapno
gaszone.

Uzupełnij poniższy schemat otrzymywania wapna gaszonego z węglanu wapnia.
W puste (większe) pola wpisz wzory związków chemicznych. W pole umieszczone nad
strzałką oznaczoną numerem 1 wpisz warunki konieczne do przeprowadzenia
przemiany, a w pole nad strzałką oznaczoną numerem 2 wpisz wzór drugiego substratu
przemiany.

Zadanie 14. (1 pkt)

Oceń, którego katalizatora spośród wymienionych w informacji należy użyć, aby
reakcja rozkładu nadtlenku wodoru w temperaturze T przebiegła z największą
szybkością. Napisz nazwę tego katalizatora.

……………………………………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 15. (1 pkt)

Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym schematem.

Uzupełnij poniższe zdania. W każdym nawiasie wybierz i podkreśl właściwe określenie.

Podczas doświadczenia zaobserwowano wydzielanie (barwnego / bezbarwnego) gazu, który
(dobrze / słabo) rozpuszcza się w wodzie. Po umieszczeniu w probówce z zebranym gazem
tlącego się łuczywka zapala się ono jasnym płomieniem, co świadczy o tym, że otrzymany
gaz (jest palny / podtrzymuje palenie).

Zadanie 16. (1 pkt)

W poniższej tabeli przedstawiono wartości rozpuszczalności dwóch związków chemicznych
X i Y w wodzie w różnych temperaturach. Wiadomo, że jeden ze związków jest gazem,
a drugi – ciałem stałym.

Napisz, który związek jest gazem, i uzasadnij swój wybór.

Gazem jest związek oznaczony literą: ……………………………………………………………………………..

Uzasadnienie: ……………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………….