Zadanie 1. (1 pkt)

Przeanalizuj położenie bromu w układzie okresowym pierwiastków i oceń prawdziwość poniższych zdań. Wpisz do tabeli literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeśli jest fałszywe.

Zadanie 2. (1 pkt) Wpisz do tabeli liczbę masową izotopu I oraz liczbę masową izotopu II.

Zadanie 3. (1 pkt)

Uzupełnij schemat przemiany beta , której ulega nietrwały izotop wapnia 45 20 Ca, wpisując w odpowiednie pola symbol oraz liczbę atomową i liczbę masową powstającego izotopu.

Zadanie 4. (2 pkt)

Reakcja redukcji tlenku ołowiu(IV) wodorem przebiega według równania:

Oblicz liczbę cząsteczek wody, która powstanie podczas opisanej przemiany (zakładając 100% wydajności procesu), jeżeli wiadomo, że do reakcji użyto 119,5 g tlenku ołowiu(IV).

Zadanie 5. (1 pkt)

Podkreśl zestaw, w którym podane są wzory dwóch gazów palnych.

Zadanie 6. (2 pkt)

Korzystając z informacji wprowadzającej, wybierz i napisz

a) wzory tych gazów, których gęstość jest większa od gęstości powietrza

…………………………………………………………………………………………………………………………………….

b) wzór gazu, który jest najlepiej rozpuszczalny w wodzie.

…………………………………………………………………………………………………………………………………….

Zadanie 7. (1 pkt)

Tlenek wapnia jest substancją higroskopijną. Łatwo łączy się z wodą, dzięki czemu może być stosowany do osuszania gazów.

Spośród gazów, których wzory podano w informacji wprowadzającej, wybierz i napisz wzór tego, którego nie powinno osuszać się przy użyciu tlenku wapnia. Uzasadnij swój wybór.

Wzór: …………………………………………………………………………………………………………………………..

Uzasadnienie……………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………………….

Zadanie 8. (2 pkt)

Korzystając z powyższej informacji, napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji .

a) otrzymywania wapna gaszonego.

…………………………………………………………………………………………………………………………………….

b) twardnienia zaprawy wapiennej.

…………………………………………………………………………………………………………………………………….

Zadanie 9. (1 pkt)

Uzupełnij poniższe zdanie. Wybierz i podkreśl właściwe określenie spośród podanych w nawiasie.

Reakcja otrzymywania wapna gaszonego jest przemianą egzotermiczną, co oznacza, że
podczas tej przemiany energia w postaci ciepła jest ( pochłaniana / wydzielana ).

Zadanie 10. (3 pkt)

Zaprojektuj doświadczenie opisane w powyższej informacji.

a) Uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując w każde puste pole wzór substancji wybranej z podanej listy:

b) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej w probówce II, wiedząc, że w przemianie tej bierze udział dwa razy więcej moli wody niż drugiego substratu.

…………………………………………………………………………………………………………………………………….

Zadanie 11. (1 pkt)

Po zakończeniu reakcji i zebraniu wydzielonego gazu, do mieszaniny poreakcyjnej z probówki II dodano kilka kropli fenoloftaleiny.

Napisz, jaką barwę przyjmie wskaźnik oraz określ odczyn powstałego roztworu.

Barwa wskaźnika: …………………………………………………………………………………………………………

Odczyn powstałego roztworu: ………………………………………………………………………………………..

Zadanie 12. (1 pkt)

Gaz powstający w probówce II łatwo reaguje z bromem.
Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie tej reakcji. Załóż, że jej produktem jest związek nasycony.

…………………………………………………………………………………………………………………………………….

Zadanie 13. (2 pkt)

Mosiądze to dwuskładnikowe stopy miedzi i cynku. Do grupy mosiądzów należy tombak, który barwą przypomina złoto i dlatego stosowany jest jako jego imitacja. Próbkę tombaku o masie 10 g wrzucono do kwasu solnego użytego w nadmiarze. Przebiegła wtedy reakcja chemiczna, którą ilustruje poniższe równanie.

Objętość wydzielonego wodoru wyniosła 690 cm3 w przeliczeniu na warunki normalne.

Oblicz zawartość procentową cynku (w procentach masowych) w próbce tombaku. Wynik podaj z dokładnością do liczby całkowitej.

Zadanie 14. (2 pkt)

W poniższej tabeli przedstawiono dane dotyczące zależności rozpuszczalności glukozy w wodzie od temperatury.

Korzystając z informacji, wybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienie poniższych zdań.

1. Po dodaniu 90 gramów glukozy do 100 gramów wody o temperaturze 18 oC i ogrzaniu całości do temperatury 25 oC otrzymano roztwór ( nasycony / nienasycony ).

2. Stężenie procentowe (w procentach masowych) nasyconego wodnego roztworu glukozy jest równe 47,6% w temperaturze około ( 20 oC / 40 oC / 60 oC ).

Zadanie 15. (3 pkt)

a) Uzupełnij schemat, wpisując stopnie utlenienia fosforu i azotu.

b) W odpowiednie pola wpisz liczbę elektronów pobranych (poprzedzoną znakiem „+”) oraz liczbę elektronów oddanych (poprzedzoną znakiem „−”).

c) Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym schemacie reakcji.