Zadanie 16. (2 pkt)

Określ, jakimi elektrolitami (mocnymi czy słabymi) są związki, których nazwy
wymieniono w tabeli. Wpisz znak x w odpowiednie rubryki.

Zadanie 17. (2 pkt)

Określ łączną liczbę moli jonów powstających w wyniku całkowitej dysocjacji jonowej
0,1 mola każdego elektrolitu, którego wzór wymieniono poniżej.

Zadanie 18. (1 pkt)

Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji otrzymywania soli sodowej kwasu
etanowego (octowego) z kwasu i odpowiedniego tlenku metalu.

……………………………………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 19. (3 pkt)

19.1. Uzupełnij schemat − wpisz stopnie utlenienia cynku i arsenu.

19.2. W odpowiednie pola wpisz liczbę elektronów pobranych (poprzedzoną znakiem
„+”) oraz liczbę elektronów oddanych (poprzedzoną znakiem „−”).

19.3. Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym schemacie reakcji.

Zadanie 20. (2 pkt)

Wybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienie poniższych zdań.

1. W opisanej reakcji związek o wzorze H3AsO3 pełni funkcję (reduktora / utleniacza),
gdyż ulega (redukcji / utlenieniu). W czasie reakcji stopień utlenienia wodoru
(nie ulega zmianie / się zmniejsza / się zwiększa).

2. W trakcie opisanej reakcji pH roztworu, w którym ona zachodzi,
(nie ulega zmianie / maleje / wzrasta).

Zadanie 21. (2 pkt)

Reakcja całkowitego spalania pentanu zachodzi zgodnie z równaniem

Oblicz, ile dm3
tlenku węgla(IV) (w przeliczeniu na warunki normalne) powstanie
w wyniku całkowitego spalenia 18 gramów pentanu. W obliczeniach zastosuj masy
molowe zaokrąglone do jedności.

Zadanie 22. (1 pkt)

Napisz numery, którymi oznaczono wzory wszystkich węglowodorów nasyconych.

……………………………………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 23. (1 pkt)

Wśród wymienionych powyżej wzorów sześciu węglowodorów są wzory dwóch par
izomerów.

Napisz numery, którymi oznaczono wzory obu par izomerów.

Para izomerów I: …………………………………..

Para izomerów II: ………………………………………..

Zadanie 24. (1 pkt)

Dokończ poniższe równanie − zapisz wzór półstrukturalny (grupowy) organicznego
produktu reakcji związku 5. z chlorem w stosunku molowym 1 : 1.

Zadanie 25. (2 pkt)

Tworzywa polimerowe wymienione w poniższej tabeli można przedstawić w następujący
sposób (fragment –Z oznacza łańcuch boczny, atom wodoru lub atom chlorowca):

Uzupełnij tabelę − wpisz brakujące wzory fragmentów –Z lub wzory ogólne polimerów.

Zadanie 26. (3 pkt)

Poniżej przedstawiono schemat ciągu reakcji z udziałem etenu.

Napisz równania reakcji 1.–3. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków
organicznych.

Równanie reakcji 1.:

……………………………………………………………………………………………………………………………………

Równanie reakcji 2.:

……………………………………………………………………………………………………………………………………

Równanie reakcji 3.:

……………………………………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 27. (2 pkt)

Mleczan magnezu otrzymuje się w wyniku reakcji węglanu magnezu z kwasem mlekowym
(sposób I) lub tlenku magnezu z kwasem mlekowym (sposób II).

Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji otrzymywania mleczanu magnezu
opisanymi sposobami. Pamiętaj, że w reakcji węglanu magnezu z kwasem mlekowym
jednym z produktów jest gaz.

Sposób I:

……………………………………………………………………………………………………………………………………

Sposób II:

……………………………………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 28. (3 pkt)

Zapotrzebowanie na magnez dorosłej osoby wynosi około 300 mg na dobę.

Wykonaj obliczenia, aby sprawdzić, czy zażycie dwóch tabletek zawierających
po 500 mg mleczanu magnezu zaspokoi dobowe zapotrzebowanie na ten pierwiastek
osoby dorosłej, która w ciągu doby przyjęła z pożywieniem 200 mg magnezu. Przyjmij
masę molową mleczanu magnezu równą 202 g · mol–1.

Zadanie 29. (1 pkt)

Mleczan etylu jest estrem stosowanym jako rozpuszczalnik i substancja zapachowa.

Napisz równanie reakcji otrzymywania tego estru z kwasu i alkoholu. Zastosuj wzory
półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.

Zadanie 30. (1 pkt)

Kwas mlekowy powstaje między innymi w wyniku fermentacji fruktozy C6H12O6 − jako
jedyny produkt tego procesu.

Napisz równanie reakcji fermentacji mleczanowej fruktozy. Zastosuj wzór
półstrukturalny (grupowy) kwasu mlekowego.

……………………………………………………………………………………………………………………………………